Решение Варианта 16 (задания 1-4) по химии

Ниже представлено решение заданий Варианта 16 (задания 1–4), оформленное для записи в тетрадь. Задание 1. Элемент: Селен (Se). Порядковый номер \( Z = 34 \), атомная масса \( A \approx 79 \). 1) Число протонов \( p^{+} = Z = 34 \). 2) Число электронов \( \bar{e} = Z = 34 \). 3) Число нейтронов \( n^{0} = A - Z = 79 - 34 = 45 \). 4) Электронная формула: \( 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{4} \). 5) Графическая структура (распределение электронов внешнего уровня \( 4s^{2} 4p^{4} \)): На \( 4s \)-подуровне одна ячейка с двумя противоположными стрелками. На \( 4p \)-подуровне три ячейки: в первой — две стрелки, во второй и третьей — по одной стрелке. Задание 2. Дана реакция: \( K_{2}CO_{3} + 2HCl = CO_{2} \uparrow + 2KCl + H_{2}O \). 1) Тип реакции: Реакция ионного обмена (РИО). Она протекает до конца, так как выделяется газ (\( CO_{2} \)) и образуется малодиссоциирующее вещество (\( H_{2}O \)). 2) Полное ионное уравнение: \[ 2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = CO_{2} \uparrow + 2K^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}O \] 3) Сокращенное ионное уравнение: \[ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = CO_{2} \uparrow + H_{2}O \] Примечание: Электронный баланс для этой реакции не составляется, так как степени окисления элементов не меняются (это не ОВР). Задание 3. Гидролиз соли \( AlCl_{3} \). Это соль сильной кислоты (\( HCl \)) и слабого основания (\( Al(OH)_{3} \)). Гидролиз идет по катиону. 1) Молекулярное уравнение (I ступень): \[ AlCl_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons AlOHCl_{2} + HCl \] 2) Полное ионное уравнение: \[ Al^{3+} + 3Cl^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + 2Cl^{-} + H^{+} + Cl^{-} \] 3) Сокращенное ионное уравнение: \[ Al^{3+} + H_{2}O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^{+} \] Среда: Кислая (\( pH < 7 \)). Цвет индикатора: Лакмус станет красным, метилоранж — розовым. Задание 4. Вещество: \( P_{2}O_{5} \) (Оксид фосфора V). 1) Тип химической связи: Ковалентная полярная. Она возникает между двумя разными неметаллами (фосфором и кислородом) за счет разницы в электроотрицательности. 2) Тип кристаллической решетки: Молекулярная. В узлах решетки находятся молекулы \( P_{4}O_{10} \) (простейшая формула \( P_{2}O_{5} \)), связанные слабыми межмолекулярными силами, поэтому вещество летучее и имеет невысокую температуру плавления.