Решение задачи: Расчет массы сульфата натрия из гидроксида натрия и оксида серы (VI)

Вот решение задачи, оформленное так, чтобы было удобно переписать в тетрадь: Решение задачи: 1. Запишем уравнение реакции: \[2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\] 2. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Масса раствора = 600 г Массовая доля NaOH = 8% = 0,08 Масса NaOH = Масса раствора \(\times\) Массовая доля NaOH Масса NaOH = 600 г \(\times\) 0,08 = 48 г 3. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 48 г / 40 г/моль = 1,2 моль 4. Найдем количество вещества оксида серы (VI) (SO\(_3\)): Молярная масса SO\(_3\) = 32 (S) + 3 \(\times\) 16 (O) = 32 + 48 = 80 г/моль Количество вещества SO\(_3\) = Масса SO\(_3\) / Молярная масса SO\(_3\) Количество вещества SO\(_3\) = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль 5. Определим, какое из веществ находится в избытке, а какое в недостатке. По уравнению реакции: 2 моль NaOH реагируют с 1 моль SO\(_3\). Для 0,4 моль SO\(_3\) потребуется: 0,4 моль SO\(_3\) \(\times\) 2 = 0,8 моль NaOH. У нас есть 1,2 моль NaOH, что больше, чем 0,8 моль. Значит, SO\(_3\) находится в недостатке, и расчеты будем вести по нему. 6. Найдем количество вещества сульфата натрия (Na\(_2\)SO\(_4\)), которое образуется: По уравнению реакции: 1 моль SO\(_3\) образует 1 моль Na\(_2\)SO\(_4\). Так как SO\(_3\) в недостатке (0,4 моль), то образуется 0,4 моль Na\(_2\)SO\(_4\). 7. Найдем массу сульфата натрия (Na\(_2\)SO\(_4\)): Молярная масса Na\(_2\)SO\(_4\) = 2 \(\times\) 23 (Na) + 32 (S) + 4 \(\times\) 16 (O) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль Масса Na\(_2\)SO\(_4\) = Количество вещества Na\(_2\)SO\(_4\) \(\times\) Молярная масса Na\(_2\)SO\(_4\) Масса Na\(_2\)SO\(_4\) = 0,4 моль \(\times\) 142 г/моль = 56,8 г Ответ: Масса сульфата натрия, который можно получить, составляет 56,8 г.