Реши задачу: В этом случае, мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами. И мы будем работать с вами.
Нажмите для увеличения
lightbulbКраткий ответ
Решение задачи по химии включает составление молекулярных и ионных уравнений гидролиза хлорида алюминия (AlCl3) и цианида кальция (Ca(CN)2). Рассмотрены ступени гидролиза и тип среды раствора.
check_circle
Подробное решение
На изображении написана задача:
"Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза \(AlCl_3\) и \(Ca(CN)_2\)."
Давайте составим уравнения гидролиза для каждого из этих солей.
Гидролиз \(AlCl_3\)
1.
Определим тип соли
\(AlCl_3\) (хлорид алюминия) образован сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (\(Al(OH)_3\)).
Гидролиз будет идти по катиону \(Al^{3+}\), и среда раствора будет кислой.
2.
Разложим сильные электролиты на ионы:
\(AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-\)
\(H_2O\) - слабый электролит, не диссоциирует.
\(Al(OH)Cl_2\) - слабый электролит, записываем в молекулярном виде.
\(HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\)
Ионное уравнение:
\[Al^{3+} + 3Cl^- + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)Cl_2 + H^+ + Cl^-\]
Сокращенное ионное уравнение (убираем одинаковые ионы с обеих сторон, в данном случае \(Cl^-\)):
\[Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)^{2+} + H^+\]
(Или, если записывать \(Al(OH)Cl_2\) как \(Al(OH)^{2+} + 2Cl^-\)):
\[Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)^{2+} + H^+\]
Примечание: Гидролиз \(Al^{3+}\) может идти и дальше, образуя \(Al(OH)_2^+\) и \(Al(OH)_3\), но обычно для школьного уровня достаточно первой ступени.
Гидролиз \(Ca(CN)_2\)
1.
Определим тип соли
\(Ca(CN)_2\) (цианид кальция) образован сильным основанием (\(Ca(OH)_2\)) и слабой кислотой (HCN).
Гидролиз будет идти по аниону \(CN^-\), и среда раствора будет щелочной.
2.
