Решение задачи: Взаимодействие хлорида калия и нитрата серебра

Дано: \(m(KCl) = 40\) г \(m(AgNO_{3}) = 40\) г Найти: \(V(газа) - ?\) \(m(осадка) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение химической реакции: \[KCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_{3}\] 2. Проанализируем продукты реакции. В ходе данной реакции выделяется белый творожистый осадок хлорида серебра \(AgCl\). Газообразных веществ в данной реакции не образуется. Следовательно: \(V(газа) = 0\) л 3. Для нахождения массы осадка определим, какое вещество находится в недостатке. Для этого вычислим количество вещества (\(n\)) исходных реагентов. Молярные массы: \(M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5\) г/моль \(M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170\) г/моль Вычисляем количество вещества: \[n(KCl) = \frac{m}{M} = \frac{40}{74,5} \approx 0,537 \text{ моль}\] \[n(AgNO_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{40}{170} \approx 0,235 \text{ моль}\] 4. Сравним полученные значения. По уравнению реакции реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Так как \(0,235 < 0,537\), нитрат серебра \(AgNO_{3}\) находится в недостатке. Расчет массы осадка ведем по нему. 5. Согласно уравнению реакции: \(n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,235\) моль 6. Вычислим массу осадка \(AgCl\): \(M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5\) г/моль \[m(AgCl) = n \cdot M = 0,235 \cdot 143,5 \approx 33,72 \text{ г}\] Ответ: Объем газа равен 0 л; масса осадка составляет 33,72 г.