Решение задачи: Выполнение задания по химии 9 класс

Практическая работа. Решение задачи. Дано: \(m(CaO) = 16,8\) г \(\eta(CaC_{2}) = 80\%\) (или \(0,8\)) Найти: \(m_{практ.}(CaC_{2}) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с углем (коксом): \[CaO + 3C \xrightarrow{t} CaC_{2} + CO\] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \[M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}\] \[M(CaC_{2}) = 40 + 12 \cdot 2 = 64 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества оксида кальция: \[n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{16,8}{56} = 0,3 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции количество вещества карбида кальция равно количеству вещества оксида кальция: \[n_{теор.}(CaC_{2}) = n(CaO) = 0,3 \text{ моль}\] 5. Вычислим теоретическую массу карбида кальция: \[m_{теор.}(CaC_{2}) = n_{теор.} \cdot M = 0,3 \cdot 64 = 19,2 \text{ г}\] 6. Вычислим практическую массу продукта с учетом выхода: \[m_{практ.}(CaC_{2}) = m_{теор.} \cdot \eta = 19,2 \cdot 0,8 = 15,36 \text{ г}\] Ответ: \(m(CaC_{2}) = 15,36\) г.