Решение задачи: Выход продукта реакции CaO из CaCO3 (9 класс)

Дано: \(m(CaCO_{3}) = 200\) г \(m_{практ}(CaO) = 100\) г Найти: \(\eta(CaO)\) — ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции термического разложения известняка (карбоната кальция): \[CaCO_{3} \xrightarrow{t} CaO + CO_{2}\uparrow\] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \(M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100\) г/моль \(M(CaO) = 40 + 16 = 56\) г/моль 3. Найдем количество вещества известняка: \[n(CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{200}{100} = 2 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции количество вещества оксида кальция равно количеству вещества известняка: \(n_{теор}(CaO) = n(CaCO_{3}) = 2\) моль 5. Вычислим теоретическую массу оксида кальция: \[m_{теор}(CaO) = n_{теор}(CaO) \cdot M(CaO) = 2 \cdot 56 = 112 \text{ г}\] 6. Определим массовую долю выхода продукта реакции: \[\eta(CaO) = \frac{m_{практ}(CaO)}{m_{теор}(CaO)} \cdot 100\%\] \[\eta(CaO) = \frac{100}{112} \cdot 100\% \approx 89,3\%\] Ответ: доля выхода оксида кальция составляет 89,3%.