schoolХимия
verifiedРешено AI
Кислородные соединения азота: краткий конспект для подготовки
help_outlineУсловие задачи
Реши задачу: Законспектируй оставляя только самое главное что бы было легче выучить и сократи
lightbulbКраткий ответ
В конспекте представлена информация об оксидах азота (N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅) и соответствующих им кислотах (HNO₂, HNO₃), включая их свойства и способы получения. Это поможет быстро повторить материал.
Подробное решение
Ниже представлен краткий конспект параграфа 18 «Кислородные соединения азота», составленный специально для удобного переписывания в тетрадь.
Конспект: Кислородные соединения азота
1. Оксиды азота
Азот образует 5 оксидов: \(N_2O\), \(NO\), \(N_2O_3\), \(NO_2\), \(N_2O_5\).
\(N_2O\) и \(NO\) — несолеобразующие оксиды.
\(N_2O_3\), \(NO_2\), \(N_2O_5\) — кислотные оксиды.
Получение \(NO\) (в атмосфере при грозе):
\[N_2 + O_2 \xrightarrow{t} 2NO\]
Окисление \(NO\) на воздухе:
\[2NO + O_2 = 2NO_2 \text{ (бурый газ)}\]
2. Соответствие оксидов и кислот
\(N_2O_3 + H_2O = 2HNO_2\) (азотистая кислота)
\(N_2O_5 + H_2O = 2HNO_3\) (азотная кислота)
\(2NO_2 + H_2O = HNO_2 + HNO_3\) (образует сразу две кислоты)
3. Азотистая кислота \(HNO_2\)
Слабая, неустойчивая кислота. Существует только в растворах.
Проявляет окислительно-восстановительную двойственность (азот в промежуточной степени окисления \(+3\)).
4. Азотная кислота \(HNO_3\)
Сильная кислота, сильный окислитель.
Разложение на свету или при нагревании:
\[4HNO_3 = 4NO_2 + O_2 + 2H_2O\]
Взаимодействие с металлами:
Водород (\(H_2\)) почти никогда не выделяется! Продукты зависят от концентрации кислоты и активности металла.
Концентрированная \(HNO_3\) + малоактивные металлы (\(Cu\)) \(\rightarrow\) выделяется \(NO_2\) (бурый газ).
Разбавленная \(HNO_3\) + малоактивные металлы (\(Cu\)) \(\rightarrow\) выделяется \(NO\) (бесцветный газ).
Железо (\(Fe\)), алюминий (\(Al\)) и хром (\(Cr\)) пассивируются концентрированной азотной кислотой (реакция не идет без нагрева).
5. Термическое разложение нитратов (солей \(HNO_3\))
Продукты зависят от положения металла в ряду активности:
1. Левее \(Mg\) (щелочные металлы): \(\text{Нитрат} \rightarrow \text{Нитрит} + O_2\)
\[2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2\]
2. От \(Mg\) до \(Cu\): \(\text{Нитрат} \rightarrow \text{Оксид металла} + NO_2 + O_2\)
\[2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 + O_2\]
3. Правее \(Cu\) (благородные металлы): \(\text{Нитрат} \rightarrow \text{Металл} + NO_2 + O_2\)
\[2AgNO_3 \xrightarrow{t} 2Ag + 2NO_2 + O_2\]