Решить с 1 по второе фото-это 1 задание. Решить с первого по второе фото. Решить с первого по второе фото.
Нажмите для увеличения
lightbulb
Краткий ответ
При взаимодействии 1,12 л водорода с натрием, масса вступившего в реакцию натрия составляет [значение] грамм. Подробное решение и расчеты представлены ниже.
check_circle
Подробное решение
Хорошо, давайте решим эти две задачи.
Задача 1: Взаимодействие натрия с водородом
Условие задачи:
При взаимодействии натрия с 1,12 л (н.у.) водорода был получен гидрид натрия.
Рассчитайте массу вступившего в реакцию натрия.
Ответ выразите в граммах с точностью до десятых (например, 1,1):
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
Натрий (\(Na\)) взаимодействует с водородом (\(H_2\)) с образованием гидрида натрия (\(NaH\)).
\[Na + H_2 \rightarrow NaH\]
Расставим коэффициенты:
Чтобы уравнять водород, поставим коэффициент 2 перед \(NaH\). Тогда справа будет 2 атома водорода. Слева 2 атома водорода в \(H_2\).
Теперь справа 2 атома натрия в \(2NaH\). Слева 1 атом натрия. Поставим коэффициент 2 перед \(Na\).
Уравненное химическое уравнение:
\[2Na + H_2 \rightarrow 2NaH\]
2. Найдем количество вещества водорода \(H_2\):
По условию задачи, объем водорода \(V(H_2) = 1.12\) л (н.у.).
При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа \(V_m = 22.4\) л/моль.
Количество вещества водорода \(n(H_2)\) рассчитывается по формуле:
\[n = \frac{V}{V_m}\]
\[n(H_2) = \frac{1.12 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.05 \text{ моль}\]
3. Определим количество вещества натрия \(Na\):
Из уравненной реакции \(2Na + H_2 \rightarrow 2NaH\) видно, что 2 моль натрия (\(Na\)) реагируют с 1 моль водорода (\(H_2\)).
Значит, количество вещества натрия в 2 раза больше, чем количество вещества водорода:
\[n(Na) = 2 \cdot n(H_2)\]
\[n(Na) = 2 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}\]
4. Рассчитаем массу натрия \(Na\):
Молярная масса натрия \(M(Na)\). Атомная масса натрия \(Ar(Na) = 23\) г/моль.
Масса натрия \(m(Na)\) находится по формуле:
\[m = n \cdot M\]
\[m(Na) = 0.1 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} = 2.3 \text{ г}\]
Ответ нужно выразить в граммах с точностью до десятых.
Ответ:
Масса вступившего в реакцию натрия: 2.3
Задача 2: Получение аммиака
Условие задачи:
Сколько моль аммиака (\(NH_3\)) получится при взаимодействии 13,4 г водорода (\(H_2\)) с необходимым количеством азота (\(N_2\))?
Ответ запишите числом с точностью до десятых без указания единиц измерения. Например, 0,5
Решение:
1. Запишем уравнение реакции синтеза аммиака:
Азот (\(N_2\)) взаимодействует с водородом (\(H_2\)) с образованием аммиака (\(NH_3\)).
\[N_2 + H_2 \rightarrow NH_3\]
Расставим коэффициенты:
Чтобы уравнять азот, поставим коэффициент 2 перед \(NH_3\). Тогда справа будет 2 атома азота. Слева 2 атома азота в \(N_2\).
Теперь справа \(2 \cdot 3 = 6\) атомов водорода в \(2NH_3\). Слева 2 атома водорода в \(H_2\). Поставим коэффициент 3 перед \(H_2\).
Уравненное химическое уравнение:
\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]
2. Найдем количество вещества водорода \(H_2\):
По условию задачи, масса водорода \(m(H_2) = 13.4\) г.
Рассчитаем молярную массу водорода \(M(H_2)\). Атомная масса водорода \(Ar(H) = 1\) г/моль.
\[M(H_2) = 2 \cdot Ar(H) = 2 \cdot 1 \text{ г/моль} = 2 \text{ г/моль}\]
Количество вещества водорода \(n(H_2)\) рассчитывается по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
\[n(H_2) = \frac{13.4 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 6.7 \text{ моль}\]
3. Определим количество вещества аммиака \(NH_3\):
Из уравненной реакции \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\) видно, что 3 моль водорода (\(H_2\)) образуют 2 моль аммиака (\(NH_3\)).
Составим пропорцию:
\[\frac{n(H_2)}{n(NH_3)} = \frac{3}{2}\]
\[n(NH_3) = \frac{2}{3} \cdot n(H_2)\]
\[n(NH_3) = \frac{2}{3} \cdot 6.7 \text{ моль}\]
\[n(NH_3) = \frac{13.4}{3} \text{ моль}\]
\[n(NH_3) \approx 4.466... \text{ моль}\]
Ответ нужно записать числом с точностью до десятых. Округляем 4.466... до 4.5.
