Задача 1. Расчет объема кислорода
Условие задачи:
Сколько литров кислорода требуется для сжигания 79,6 л водорода (н.у.)? Расчёты производите по уравнению реакции: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)Решение:
1. Проверим уравненность химического уравнения: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) Водород (H): 4 слева (в \(2H_2\)), 4 справа (в \(2H_2O\)). Кислород (O): 2 слева (в \(O_2\)), 2 справа (в \(2H_2O\)). Уравнение уравнено. 2. Используем закон объемных отношений газов: Согласно закону Авогадро, при одинаковых условиях (температура и давление) равные объемы газов содержат равное число молекул. Это означает, что объемные отношения реагирующих газов и газообразных продуктов реакции равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Из уравненной реакции \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) видно, что 2 объема водорода (\(H_2\)) реагируют с 1 объемом кислорода (\(O_2\)). То есть, отношение объемов \(V(H_2) : V(O_2)\) равно \(2 : 1\). 3. Рассчитаем объем кислорода: По условию задачи, объем водорода \(V(H_2) = 79.6\) л. Так как объем \(O_2\) в 2 раза меньше объема \(H_2\), то: \[V(O_2) = \frac{V(H_2)}{2}\] \[V(O_2) = \frac{79.6 \text{ л}}{2} = 39.8 \text{ л}\]Ответ:
Для сжигания 79,6 л водорода требуется 39.8 литров кислорода.Задача 2. Расчет объема кислорода (повтор)
Эта задача полностью совпадает с предыдущей задачей. Условие, уравнение реакции и требуемый результат идентичны.