Решение: Уравнение электронным балансом H2S + Fe2O3

Задание 3. Уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель. Решение: Запишем уравнение реакции и определим степени окисления элементов, которые их меняют: \[ 3H_2S^{-2} + Fe_2^{+3}O_3 \rightarrow 2Fe^{+2}S^{-2} + S^0 + 3H_2O \] Составим схему электронного баланса: \[ \begin{array}{l|c|c} Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2} & 2 & \text{окислитель (восстановление)} \\ S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 & 1 & \text{восстановитель (окисление)} \end{array} \] Пояснение к балансу: Железо в степени окисления \(+3\) принимает один электрон и переходит в степень окисления \(+2\). Сера в степени окисления \(-2\) отдает два электрона и переходит в свободное состояние со степенью окисления \(0\). Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, перед железом ставим коэффициент \(2\), а перед серой — \(1\). Расставим коэффициенты в уравнение: 1. Перед \(FeS\) ставим \(2\), так как в исходном оксиде \(Fe_2O_3\) уже было два атома железа. 2. Перед \(S\) (простым веществом) ставим \(1\). 3. Считаем общее количество серы в правой части: \(2\) атома в \(FeS\) и \(1\) атом в \(S\), итого \(3\). Значит, перед \(H_2S\) ставим коэффициент \(3\). 4. Считаем водород: слева \(3 \times 2 = 6\) атомов, значит перед \(H_2O\) ставим \(3\). 5. Проверяем по кислороду: слева \(3\) атома в \(Fe_2O_3\), справа \(3\) атома в \(3H_2O\). Уравнение верно. Итоговое уравнение: \[ 3H_2S + Fe_2O_3 = 2FeS + S + 3H_2O \] Окислитель: \(Fe^{+3}\) (в составе \(Fe_2O_3\)) Восстановитель: \(S^{-2}\) (в составе \(H_2S\))