Реакция ZnF₂ + NaOH приводит к образованию Zn(OH)₂ и NaF. Для составления полного и сокращенного ионного уравнения необходимо уравнять реакцию и рассмотреть диссоциацию веществ.
check_circle
Подробное решение
Хорошо, давайте разберем химические уравнения, которые видны на экране.
На экране видны три химических уравнения. Давайте попробуем их записать и, если возможно, составить сокращенные и полные ионные уравнения.
Уравнение 1
Полное молекулярное уравнение:
\[ \text{ZnF}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + \text{NaF} \]
Сначала уравняем реакцию.
Для цинка: 1 атом слева, 1 атом справа.
Для фтора: 2 атома слева, 1 атом справа. Добавим коэффициент 2 перед NaF.
\[ \text{ZnF}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NaF} \]
Теперь для натрия: 1 атом слева, 2 атома справа. Добавим коэффициент 2 перед NaOH.
\[ \text{ZnF}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NaF} \]
Для кислорода: 2 атома слева, 2 атома справа.
Для водорода: 2 атома слева, 2 атома справа.
Уравнение уравнено.
Теперь определим растворимость веществ.
Фторид цинка (\(\text{ZnF}_2\)) - малорастворим.
Гидроксид натрия (\(\text{NaOH}\)) - сильное основание, хорошо растворим.
Гидроксид цинка (\(\text{Zn(OH)}_2\)) - нерастворимое основание, выпадает в осадок.
Фторид натрия (\(\text{NaF}\)) - растворимая соль.
Полное ионное уравнение:
Поскольку \(\text{ZnF}_2\) малорастворим, он не диссоциирует полностью.
\[ \text{ZnF}_2(\text{тв}) + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2(\text{тв}) + 2\text{Na}^+ + 2\text{F}^- \]
Сокращенное ионное уравнение:
Сокращаем одинаковые ионы с обеих сторон (в данном случае \(\text{Na}^+\)).
\[ \text{ZnF}_2(\text{тв}) + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2(\text{тв}) + 2\text{F}^- \]
Уравнение 2
Полное молекулярное уравнение:
\[ \text{SO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow + \text{NaCl} \]
Это уравнение выглядит некорректно, так как \(\text{SO}_2\) присутствует как реагент и как продукт, при этом еще и с образованием воды и хлорида натрия. Возможно, это опечатка или неполная запись.
Если предположить, что это реакция между оксидом серы(IV) и соляной кислотой, то она обычно не протекает с образованием воды и хлорида натрия.
Возможно, имелась в виду реакция, где \(\text{SO}_2\) является продуктом, например, реакция сульфита с кислотой.
Например:
\[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow \]
Если это так, то:
Полное ионное уравнение:
\[ 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow \]
Сокращенное ионное уравнение:
\[ \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow \]
Если же мы строго следуем тому, что написано на экране:
\[ \text{SO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow + \text{NaCl} \]
Это уравнение не имеет химического смысла в таком виде, так как \(\text{SO}_2\) не реагирует с \(\text{HCl}\) с образованием воды и \(\text{NaCl}\). Если \(\text{SO}_2\) является продуктом, то должен быть другой реагент.
Уравнение 3
Полное молекулярное уравнение:
\[ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{N} \]
Это уравнение также выглядит некорректно. \(\text{Na}_3\text{PO}_4\) (фосфат натрия) не разлагается на \(\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2\) (фосфат бария) и азот (\(\text{N}\)). Фосфат натрия - это соль, а фосфат бария - другая соль. Для образования фосфата бария нужен источник ионов бария. Азот (\(\text{N}\)) также не является продуктом разложения фосфата натрия.
Возможно, имелась в виду реакция обмена между фосфатом натрия и солью бария, например, хлоридом бария:
\[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow + 6\text{NaCl} \]
Если это так, то:
Определим растворимость веществ.
Фосфат натрия (\(\text{Na}_3\text{PO}_4\)) - растворимая соль.
Хлорид бария (\(\text{BaCl}_2\)) - растворимая соль.
Фосфат бария (\(\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2\)) - нерастворимая соль, выпадает в осадок.
Хлорид натрия (\(\text{NaCl}\)) - растворимая соль.
Полное ионное уравнение:
\[ 6\text{Na}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2(\text{тв}) + 6\text{Na}^+ + 6\text{Cl}^- \]
Сокращенное ионное уравнение:
\[ 3\text{Ba}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2(\text{тв}) \]
Вывод
Первое уравнение вполне корректно и его можно полностью разобрать. Второе и третье уравнения, как они записаны на экране, содержат ошибки или являются неполными. Я предположил наиболее вероятные корректные реакции, которые могли быть задуманы. Если у вас есть уточнения по этим уравнениям, пожалуйста, сообщите.
