Задание 4: Определение типа химической связи в молекулах

Хорошо, давайте выполним Задание №4. Задание №4. Определите тип химической связи в следующих молекулах (неполярная ковалентная, полярная ковалентная, ионная, металлическая). Для удобства переписывания в тетрадь, я представлю это в виде таблицы.

Указать:	H2O (пример)	Fe	Cl2	NaCl	HCl	KBr	Na2S	Ag	CCl4
Металл (Me) или неметалл (неMe)	неMe неMe	Me	неMe неMe	Me неMe	неMe неMe	Me неMe	Me неMe	Me	неMe неMe
Одинаковая ЭО или разная ЭО	ЭО разная	-	ЭО одинаковая	ЭО разная	ЭО разная	ЭО разная	ЭО разная	-	ЭО разная
Тип связи	Ковалентная полярная	Металлическая	Ковалентная неполярная	Ионная	Ковалентная полярная	Ионная	Ионная	Металлическая	Ковалентная полярная

Объяснения к заполнению: * Металл (Me) или неметалл (неMe): Определяем, из каких элементов состоит вещество. * Если только металлы — металлическая связь. * Если металл и неметалл — ионная связь. * Если только неметаллы — ковалентная связь. * Одинаковая ЭО или разная ЭО: * Если элементы одинаковые (например, Cl₂), то электроотрицательность (ЭО) одинаковая. Связь ковалентная неполярная. * Если элементы разные, то ЭО разная. Связь ковалентная полярная (если разница ЭО небольшая) или ионная (если разница ЭО большая, между типичным металлом и типичным неметаллом). * Тип связи: * Металлическая связь: Образуется между атомами металлов (Fe, Ag). * Ковалентная неполярная связь: Образуется между одинаковыми атомами неметаллов (Cl₂), где разница в электроотрицательности равна нулю. * Ковалентная полярная связь: Образуется между разными атомами неметаллов (H₂O, HCl, CCl₄), где есть небольшая разница в электроотрицательности, и общие электронные пары смещаются к более электроотрицательному атому. * Ионная связь: Образуется между типичным металлом и типичным неметаллом (NaCl, KBr, Na₂S), где разница в электроотрицательности очень велика, и происходит полный переход электронов от атома металла к атому неметалла с образованием ионов.