Решение задачи: Алюминий + Соляная кислота (V(H2) = 33.6 л)

Дано: V(H2) = 33,6 л M(Al) = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль Найти: m(Al) — ? Решение: 1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой. Стоит отметить, что в данной реакции выделяется не вода, а водород (газ). \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow \] 2. Вычислим количество вещества выделившегося водорода по формуле: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] \[ n(H_{2}) = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции определим соотношение количеств веществ алюминия и водорода: \[ \frac{n(Al)}{2} = \frac{n(H_{2})}{3} \] Отсюда: \[ n(Al) = \frac{2}{3} \cdot n(H_{2}) \] \[ n(Al) = \frac{2}{3} \cdot 1,5 = 1 \text{ моль} \] 4. Вычислим массу алюминия, вступившего в реакцию: \[ m = n \cdot M \] \[ m(Al) = 1 \cdot 27 = 27 \text{ г} \] Ответ: 27 граммов алюминия.