Определение pH растворов KOH, H2SO3 и других веществ

Задание 4. Определить реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) водных растворов следующих веществ: \(KOH, H_2SO_3, KNO_3, H_2S, NH_4OH, NaHCO_3, CuOHCl, H_2O\). Для определения реакции среды водного раствора вещества необходимо знать, является ли это вещество кислотой, основанием или солью, и насколько сильными являются соответствующие кислота и основание, из которых образована соль. 1. \(KOH\) (гидроксид калия) Это сильное основание (щелочь). При растворении в воде диссоциирует с образованием большого количества гидроксид-ионов \(OH^-\). Реакция среды: **щелочная**. 2. \(H_2SO_3\) (сернистая кислота) Это слабая кислота. При растворении в воде диссоциирует с образованием ионов \(H^+\). Реакция среды: **кислая**. 3. \(KNO_3\) (нитрат калия) Это соль, образованная сильным основанием \(KOH\) и сильной кислотой \(HNO_3\). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. Реакция среды: **нейтральная**. 4. \(H_2S\) (сероводород) Это очень слабая кислота. При растворении в воде диссоциирует с образованием небольшого количества ионов \(H^+\). Реакция среды: **кислая**. 5. \(NH_4OH\) (гидроксид аммония, или водный раствор аммиака \(NH_3 \cdot H_2O\)) Это слабое основание. При растворении в воде диссоциирует с образованием небольшого количества гидроксид-ионов \(OH^-\). Реакция среды: **щелочная**. 6. \(NaHCO_3\) (гидрокарбонат натрия) Это соль, образованная сильным основанием \(NaOH\) и слабой угольной кислотой \(H_2CO_3\). Эта соль подвергается гидролизу по аниону \(HCO_3^-\). \(HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-\) В результате гидролиза образуются гидроксид-ионы \(OH^-\). Реакция среды: **щелочная**. 7. \(CuOHCl\) (гидроксохлорид меди(II)) Это основная соль. Основные соли содержат гидроксид-ионы в своем составе и при растворении в воде обычно дают щелочную реакцию, хотя в данном случае медь является слабым основанием. Однако, если рассматривать его как продукт неполной нейтрализации основания, то он будет проявлять основные свойства. Реакция среды: **щелочная**. 8. \(H_2O\) (вода) Вода является амфотерным соединением, то есть может проявлять как кислотные, так и основные свойства. В чистой воде концентрации ионов \(H^+\) и \(OH^-\) равны. Реакция среды: **нейтральная**. Итоговая таблица: | Вещество | Тип вещества | Реакция среды | | :----------------- | :----------------------------------------------- | :------------- | | \(KOH\) | Сильное основание | Щелочная | | \(H_2SO_3\) | Слабая кислота | Кислая | | \(KNO_3\) | Соль сильного основания и сильной кислоты | Нейтральная | | \(H_2S\) | Очень слабая кислота | Кислая | | \(NH_4OH\) | Слабое основание | Щелочная | | \(NaHCO_3\) | Соль сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону) | Щелочная | | \(CuOHCl\) | Основная соль | Щелочная | | \(H_2O\) | Амфотерное соединение | Нейтральная |