Решение: ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S. Полное и сокращенное ионное уравнение

Хорошо, давайте разберем это химическое уравнение. У нас дано уравнение реакции: \( \text{ZnS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \)

1. Уравнение реакции

Сначала проверим, уравнено ли это уравнение. Для этого посчитаем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Левая часть: * Цинк (Zn): 1 атом * Сера (S): 1 атом (в ZnS) + 1 атом (в H₂SO₄) = 2 атома * Водород (H): 2 атома * Кислород (O): 4 атома Правая часть: * Цинк (Zn): 1 атом * Сера (S): 1 атом (в ZnSO₄) + 1 атом (в H₂S) = 2 атома * Водород (H): 2 атома * Кислород (O): 4 атома Как мы видим, количество атомов каждого элемента одинаково в обеих частях уравнения. Это означает, что уравнение уже уравнено.

2. Полное и сокращенное ионное уравнение реакции

Для написания полного и сокращенного ионного уравнения нам нужно знать, какие из веществ являются сильными электролитами (диссоциируют на ионы в растворе), а какие - слабыми электролитами или неэлектролитами. * Сульфид цинка (ZnS) - это нерастворимое соединение, поэтому оно не диссоциирует на ионы. * Серная кислота (H₂SO₄) - это сильная кислота, сильный электролит. Она диссоциирует на ионы: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \) * Сульфат цинка (ZnSO₄) - это растворимая соль, сильный электролит. Она диссоциирует на ионы: \( \text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \) * Сероводород (H₂S) - это слабая кислота, слабый электролит. В водном растворе он диссоциирует очень слабо, поэтому его записывают в молекулярной форме. Кроме того, это газ, который выделяется из раствора. Теперь запишем полное ионное уравнение: \( \text{ZnS} (\text{тв}) + 2\text{H}^+ (\text{р-р}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{р-р}) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (\text{р-р}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{р-р}) + \text{H}_2\text{S} (\text{г}) \) Для написания сокращенного ионного уравнения мы убираем ионы, которые присутствуют в одинаковом виде как в левой, так и в правой частях уравнения (так называемые "зрительские" ионы). В данном случае это сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \). Сокращенное ионное уравнение: \( \text{ZnS} (\text{тв}) + 2\text{H}^+ (\text{р-р}) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (\text{р-р}) + \text{H}_2\text{S} (\text{г}) \)

Ответы для тетради:

1. Уравнение реакции: \( \text{ZnS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \) (Уравнение уже уравнено, коэффициенты не требуются.) 2. Полное ионное уравнение: \( \text{ZnS} (\text{тв}) + 2\text{H}^+ (\text{р-р}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{р-р}) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (\text{р-р}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{р-р}) + \text{H}_2\text{S} (\text{г}) \) 3. Сокращенное ионное уравнение: \( \text{ZnS} (\text{тв}) + 2\text{H}^+ (\text{р-р}) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (\text{р-р}) + \text{H}_2\text{S} (\text{г}) \)