Определение типа связи в бутадиене-1,3 и толуоле

Для того чтобы определить тип химической связи в органических веществах, необходимо рассмотреть электроотрицательность атомов, которые образуют эти связи. В органической химии выделяют два основных типа ковалентной связи: 1. Ковалентная неполярная связь — возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (связи С-С). 2. Ковалентная полярная связь — возникает между атомами с разной электроотрицательностью (связи С-Н). Рассмотрим каждое вещество отдельно: 1. Бутадиен-1,3 Химическая формула: \(CH_2=CH-CH=CH_2\) В молекуле бутадиена-1,3 присутствуют следующие типы связей: - Связи между атомами углерода \(C-C\) и \(C=C\). Так как эти связи образованы атомами одного и того же элемента, разность электроотрицательностей равна нулю. Следовательно, это ковалентные неполярные связи. - Связи между атомами углерода и водорода \(C-H\). Углерод обладает большей электроотрицательностью, чем водород, поэтому электронная плотность немного смещена к углероду. Это ковалентные полярные связи. 2. Толуол (метилбензол) Химическая формула: \(C_6H_5-CH_3\) В молекуле толуола присутствуют аналогичные типы связей: - Связи \(C-C\) в бензольном кольце и связь между кольцом и метильной группой. Это связи между одинаковыми атомами, поэтому они являются ковалентными неполярными. - Связи \(C-H\) как в бензольном кольце, так и в метильной группе \(-CH_3\). Поскольку электроотрицательность углерода и водорода различается, эти связи являются ковалентными полярными. Ответ для тетради: В молекулах бутадиена-1,3 и толуола: - Ковалентная неполярная связь наблюдается между атомами углерода: \(C-C\) и \(C=C\). - Ковалентная полярная связь наблюдается между атомами углерода и водорода: \(C-H\).