Вычисление [H+] и [OH-] при pH = 10.5

Дано: pH = 10,5 Найти: \( [H^+] \) — ? \( [OH^-] \) — ? Решение: 1. Водородный показатель (pH) связан с концентрацией ионов водорода следующей формулой: \[ pH = -\lg[H^+] \] Отсюда концентрация ионов водорода \( [H^+] \) вычисляется как: \[ [H^+] = 10^{-pH} \] Подставим значение pH: \[ [H^+] = 10^{-10,5} \] Для удобства записи в тетрадь представим это число в стандартном виде: \[ [H^+] = 3,16 \cdot 10^{-11} \text{ моль/л} \] 2. Для нахождения концентрации гидроксид-ионов \( [OH^-] \) сначала найдем показатель pOH. Известно, что при стандартных условиях: \[ pH + pOH = 14 \] Отсюда: \[ pOH = 14 - pH \] \[ pOH = 14 - 10,5 = 3,5 \] 3. Концентрация гидроксид-ионов \( [OH^-] \) вычисляется аналогично: \[ [OH^-] = 10^{-pOH} \] \[ [OH^-] = 10^{-3,5} \] Переведем в стандартный вид: \[ [OH^-] = 3,16 \cdot 10^{-4} \text{ моль/л} \] Ответ: \( [H^+] = 3,16 \cdot 10^{-11} \) моль/л; \( [OH^-] = 3,16 \cdot 10^{-4} \) моль/л.