Вычисление объема водорода при взаимодействии цинка с HCl

Дано: m(Zn) = 357,5 г Найти: V(H2) — ? Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow \] 2. Рассчитаем молярную массу цинка: \[ M(Zn) = 65 \text{ г/моль} \] 3. Вычислим количество вещества цинка, вступившего в реакцию: \[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} \] \[ n(Zn) = \frac{357,5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 5,5 \text{ моль} \] 4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно: \[ n(H_{2}) = n(Zn) = 5,5 \text{ моль} \] 5. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \( V_{m} = 22,4 \text{ л/моль} \): \[ V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m} \] \[ V(H_{2}) = 5,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 123,2 \text{ л} \] Ответ: V(H2) = 123,2 л.