schoolФизика
verifiedРешено AI
Решение задач 3-53 и 3-55: Определение степеней окисления
help_outlineУсловие задачи
Выполни номер 3-53 и 3-55 под буквами б,г, д Реши задачу: Подпиши степени окисления у веществ
lightbulbКраткий ответ
Представлено решение задач с расставленными степенями окисления элементов в химических уравнениях. Решения соответствуют школьной программе и оформлению.
Подробное решение
Ниже представлены те же уравнения с указанием степеней окисления над элементами. В школьной тетради степени окисления обычно пишутся строго над символом химического элемента.
Задание 3-53
1) \[ \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightleftarrows \overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 \]
2) \[ 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t, cat} 2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3 \]
3) \[ \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + 2\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{K}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \]
Задание 3-55
б)
1) \[ \overset{0}{S} + \overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t} \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 \]
2) \[ 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t, V_2O_5} 2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3 \]
3) \[ \overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \]
4) \[ \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + 2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \]
г)
1) \[ \overset{0}{S} + \overset{+1}{H}_2 \xrightarrow{t} \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S} \]
2) \[ 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S} + 3\overset{0}{O}_2 \rightarrow 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \]
3) \[ 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t, V_2O_5} 2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3 \]
4) \[ \overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \]
5) \[ \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \]
6) \[ \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+2}{Ba}\overset{-1}{Cl}_2 \rightarrow \overset{+2}{Ba}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \downarrow + \overset{+2}{Cu}\overset{-1}{Cl}_2 \]
д)
1) \[ 2\overset{+2}{Zn}\overset{-2}{S} + 3\overset{0}{O}_2 \xrightarrow{t} 2\overset{+2}{Zn}\overset{-2}{O} + 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 \]
2) \[ \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + 2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \]
3) \[ \overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 + \overset{+2}{Pb}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_2 \rightarrow \overset{+2}{Pb}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 \downarrow + 2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3 \]