Решение задачи: Сколько оксида кальция образуется из 40 грамм кальция?

Вариант 2. Задачи по уравнениям химических реакций Задача 1. Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 40 грамм кальция с кислородом? Дано: \(m(Ca) = 40\) г Найти: \(m(CaO) = ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции и расставим коэффициенты: \[2Ca + O_{2} \rightarrow 2CaO\] 2. Найдем молярные массы веществ (по таблице Менделеева): \(M(Ca) = 40\) г/моль \(M(CaO) = 40 + 16 = 56\) г/моль 3. Вычислим количество вещества кальция: \[n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{40}{40} = 1 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции видно, что из 2 моль \(Ca\) получается 2 моль \(CaO\). Следовательно, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества кальция: \(n(CaO) = n(Ca) = 1\) моль 5. Вычислим массу оксида кальция: \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 1 \cdot 56 = 56 \text{ г}\] Ответ: \(m(CaO) = 56\) г. --- Задача 2. Рассчитайте массу оксида калия (\(K_{2}O\)), который вступит в реакцию с 60 граммами соляной кислоты (\(HCl\)). Дано: \(m(HCl) = 60\) г Найти: \(m(K_{2}O) = ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции и расставим коэффициенты: \[K_{2}O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_{2}O\] 2. Найдем молярные массы веществ: \(M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5\) г/моль \(M(K_{2}O) = 39 \cdot 2 + 16 = 78 + 16 = 94\) г/моль 3. Вычислим количество вещества соляной кислоты: \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{60}{36,5} \approx 1,644 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции на 1 моль \(K_{2}O\) требуется 2 моль \(HCl\). Значит, количество вещества оксида калия в 2 раза меньше: \[n(K_{2}O) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1,644}{2} = 0,822 \text{ моль}\] 5. Вычислим массу оксида калия: \[m(K_{2}O) = n(K_{2}O) \cdot M(K_{2}O) = 0,822 \cdot 94 \approx 77,27 \text{ г}\] Ответ: \(m(K_{2}O) \approx 77,27\) г.