Представлены уравнения гидролиза хлорида алюминия и цианида кальция в молекулярной и ионной форме. Решение подходит для школьного курса химии.
check_circle
Подробное решение
Вот решение задачи, оформленное так, чтобы было удобно переписать в тетрадь школьнику.
Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза \(AlCl_3\) и \(Ca(CN)_2\).
Гидролиз хлорида алюминия \(AlCl_3\)
Хлорид алюминия \(AlCl_3\) образован сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (\(Al(OH)_3\)). Гидролиз будет идти по катиону.
1. Молекулярное уравнение гидролиза:
\[AlCl_3 + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)Cl_2 + HCl\]
Это уравнение показывает первую ступень гидролиза. Гидролиз может идти дальше, но для школьного курса обычно достаточно первой ступени.
2. Ионное уравнение гидролиза:
Сначала запишем полное ионное уравнение, разложив сильные электролиты на ионы:
\[Al^{3+} + 3Cl^{-} + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)^{2+} + 2Cl^{-} + H^{+} + Cl^{-}\]
Теперь сократим одинаковые ионы, которые не участвуют в реакции (ионы \(Cl^{-}\)):
\[Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)^{2+} + H^{+}\]
3. Характер среды:
В результате гидролиза образуются ионы \(H^{+}\), что указывает на кислую среду.
Гидролиз цианида кальция \(Ca(CN)_2\)
Цианид кальция \(Ca(CN)_2\) образован сильным основанием (\(Ca(OH)_2\)) и слабой кислотой (HCN). Гидролиз будет идти по аниону.
Сначала запишем полное ионное уравнение, разложив сильные электролиты на ионы:
\[Ca^{2+} + 2CN^{-} + 2H_2O \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2HCN\]
Теперь сократим одинаковые ионы, которые не участвуют в реакции (ионы \(Ca^{2+}\)):
\[2CN^{-} + 2H_2O \rightleftharpoons 2OH^{-} + 2HCN\]
Можно сократить коэффициенты:
\[CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons OH^{-} + HCN\]
3. Характер среды:
В результате гидролиза образуются ионы \(OH^{-}\), что указывает на щелочную среду.
