Решение задачи: Превращения серы и азота

Вот решение задачи по химии, оформленное так, чтобы было удобно переписать в тетрадь. Домашняя работа. Подгруппы серы и азота. Осуществите превращения по схеме: 1. Превращения серы и её соединений: 1. \( \text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \) \( \text{S} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} \text{SO}_2 \) (Сера горит на воздухе или в кислороде с образованием сернистого газа.) 2. \( \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \) \( 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{V}_2\text{O}_5, t} 2\text{SO}_3 \) (Сернистый газ окисляется кислородом до серного ангидрида в присутствии катализатора (оксида ванадия(V)) и при нагревании.) 3. \( \text{SO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \) \( \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \) (Серный ангидрид реагирует с водой, образуя серную кислоту.) 4. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \) \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \) (Серная кислота реагирует с аммиаком, образуя сульфат аммония.) 5. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 \) (Это превращение не прямое, скорее всего, подразумевается реакция серной кислоты с карбонатом, выделяющая \( \text{CO}_2 \).) \( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \) (Серная кислота реагирует с карбонатом натрия, вытесняя углекислый газ.) 6. \( \text{CO}_2 \rightarrow \text{LiHCO}_3 \) \( \text{CO}_2 + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiHCO}_3 \) (Углекислый газ реагирует с гидроксидом лития, образуя гидрокарбонат лития.) 2. Превращения азота и его соединений: 1. \( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \) \( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \) (Сульфат аммония реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония и серную кислоту.) 2. \( \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{NH}_3 \) (Это превращение не прямое, скорее всего, подразумевается получение аммиака из нитрата аммония через промежуточные стадии или реакцию с сильным основанием.) \( \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{NaOH} \xrightarrow{t} \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3 \uparrow \) (Нитрат аммония реагирует с гидроксидом натрия при нагревании, выделяя аммиак.) 3. \( \text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 \) \( 2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} \xrightarrow{t} \text{N}_2 \uparrow + 3\text{Cu} + 3\text{H}_2\text{O} \) (Аммиак восстанавливает оксид меди(II) при нагревании, образуя азот.) 4. \( \text{N}_2 \rightarrow \text{Cu}_3\text{N}_2 \) \( 3\text{Cu} + \text{N}_2 \xrightarrow{t} \text{Cu}_3\text{N}_2 \) (Медь реагирует с азотом при высокой температуре, образуя нитрид меди(II).) 5. \( \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} \) \( \text{NH}_4\text{NO}_3 \xrightarrow{t} \text{N}_2\text{O} \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \) (Нитрат аммония разлагается при нагревании, образуя оксид азота(I) (веселящий газ) и воду.) 6. \( \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{RbNO}_3 \) \( \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{RbOH} \rightarrow \text{RbNO}_3 + \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \) (Нитрат аммония реагирует с гидроксидом рубидия, образуя нитрат рубидия, аммиак и воду.) 7. \( \text{RbNO}_3 \rightarrow \text{RbNO}_2 \) \( 2\text{RbNO}_3 \xrightarrow{t} 2\text{RbNO}_2 + \text{O}_2 \uparrow \) (Нитрат рубидия разлагается при нагревании, образуя нитрит рубидия и кислород.)