Задача:
Записать в ионном виде следующие уравнения реакций:
1) \(K_2SO_4 + Ba(OH)_2 = 2KOH + BaSO_4 \downarrow\)
2) \(2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\)
Решение:
Для записи уравнений в ионном виде необходимо помнить, что сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания) диссоциируют на ионы, а слабые электролиты, нерастворимые вещества, газы и вода записываются в молекулярном виде.
1. Уравнение реакции: \(K_2SO_4 + Ba(OH)_2 = 2KOH + BaSO_4 \downarrow\)
Полное ионное уравнение:
\[2K^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + 2OH^- + BaSO_4 \downarrow\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow\]
2. Уравнение реакции: \(2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\)
Полное ионное уравнение:
Гидроксид алюминия \(Al(OH)_3\) является нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом), поэтому записывается в молекулярном виде. Серная кислота \(H_2SO_4\) - сильная кислота, диссоциирует полностью. Сульфат алюминия \(Al_2(SO_4)_3\) - растворимая соль, диссоциирует полностью. Вода \(H_2O\) - слабый электролит, записывается в молекулярном виде.
\[2Al(OH)_3 \downarrow + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[2Al(OH)_3 \downarrow + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_2O\]
Можно сократить коэффициенты, разделив все на 2:
\[Al(OH)_3 \downarrow + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O\]