№1. Осуществить превращения по схеме:
а) Азот → Аммиак → Оксид азота (II)
1. Получение аммиака из азота (синтез аммиака):
\[\mathrm{N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t, p, kat} 2NH_3}\]
2. Получение оксида азота (II) из аммиака (каталитическое окисление аммиака):
\[\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_2O}\]
б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот
1. Получение аммиака из нитрата аммония (разложение солей аммония при нагревании со щелочью):
\[\mathrm{NH_4NO_3 + NaOH \xrightarrow{t} NaNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O}\]
2. Получение азота из аммиака (окисление аммиака без катализатора или реакция с оксидами металлов):
\[\mathrm{2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{t} N_2 + 3Cu + 3H_2O}\]
(Также можно: \[\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t} 2N_2 + 6H_2O}\] - без катализатора)
в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония
1. Получение хлорида аммония из аммиака:
\[\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}\]
2. Получение аммиака из хлорида аммония (реакция соли аммония со щелочью):
\[\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O}\]
3. Получение сульфата аммония из аммиака:
\[\mathrm{2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}\]
№2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.
1. Синтез аммиака из простых веществ (промышленный способ):
\[\mathrm{N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t, p, kat} 2NH_3}\]
2. Взаимодействие солей аммония со щелочами (качественная реакция на ион аммония, лабораторный способ):
\[\mathrm{NH_4Cl + KOH \xrightarrow{t} KCl + NH_3\uparrow + H_2O}\]
(Можно использовать любую другую соль аммония и щелочь, например: \[\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}\])
3. Гидролиз нитридов активных металлов:
\[\mathrm{Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3\uparrow}\]
(Также: \[\mathrm{Li_3N + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + NH_3\uparrow}\])
4. Восстановление оксидов азота водородом (в присутствии катализатора):
\[\mathrm{2NO + 5H_2 \xrightarrow{kat} 2NH_3 + 2H_2O}\]
(Также: \[\mathrm{N_2O_3 + 6H_2 \xrightarrow{kat} 2NH_3 + 3H_2O}\])