Решение контрольной работы по химии 8 класс (Вариант 2)

Вот решения задач, оформленные так, чтобы было удобно переписать в тетрадь школьнику. Контрольная работа по химии 8-2 (1 триместр) Вариант 2 1. Опиши строение атомов кислорода, натрия, водорода. Укажи символ, порядковый номер, количество протонов, количество нейтронов, количество электронов, относительную атомную массу. Атом состоит из ядра и электронов, движущихся вокруг него. Ядро состоит из протонов и нейтронов. 1. Кислород Символ: \(O\) Порядковый номер: 8 Количество протонов: 8 (равно порядковому номеру) Количество электронов: 8 (в нейтральном атоме равно количеству протонов) Относительная атомная масса: 16 (округляем до целого числа) Количество нейтронов: 16 (массовое число) - 8 (протоны) = 8 2. Натрий Символ: \(Na\) Порядковый номер: 11 Количество протонов: 11 Количество электронов: 11 Относительная атомная масса: 23 Количество нейтронов: 23 - 11 = 12 3. Водород Символ: \(H\) Порядковый номер: 1 Количество протонов: 1 Количество электронов: 1 Относительная атомная масса: 1 Количество нейтронов: 1 - 1 = 0 (для самого распространенного изотопа водорода - протия) 2. Среди веществ выбери простые, объясни свой выбор: \(Ba(OH)_2\), \(O_3\), \(K_3PO_4\), \(Cl_2\), \(C_6H_{12}O_6\) Простые вещества - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Выбираем простые вещества: * \(O_3\) (озон) - состоит только из атомов кислорода. * \(Cl_2\) (хлор) - состоит только из атомов хлора. Объяснение: * \(Ba(OH)_2\) (гидроксид бария) - сложное вещество, состоит из атомов бария, кислорода и водорода. * \(K_3PO_4\) (фосфат калия) - сложное вещество, состоит из атомов калия, фосфора и кислорода. * \(C_6H_{12}O_6\) (глюкоза) - сложное органическое вещество, состоит из атомов углерода, водорода и кислорода. 3. Найди массовую долю всех элементов в нитрате калия \(KNO_3\). Формула нитрата калия: \(KNO_3\) 1. Находим относительные атомные массы элементов (округляем до целых): \(Ar(K) = 39\) \(Ar(N) = 14\) \(Ar(O) = 16\) 2. Находим относительную молекулярную массу \(KNO_3\): \(Mr(KNO_3) = Ar(K) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)\) \(Mr(KNO_3) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101\) 3. Находим массовые доли элементов: Массовая доля элемента \(X\) вычисляется по формуле: \[ \omega(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(\text{вещества})} \cdot 100\% \] где \(n\) - количество атомов элемента \(X\) в формуле вещества. * Массовая доля калия (\(\omega(K)\)): \[ \omega(K) = \frac{1 \cdot Ar(K)}{Mr(KNO_3)} \cdot 100\% = \frac{39}{101} \cdot 100\% \approx 38.61\% \] * Массовая доля азота (\(\omega(N)\)): \[ \omega(N) = \frac{1 \cdot Ar(N)}{Mr(KNO_3)} \cdot 100\% = \frac{14}{101} \cdot 100\% \approx 13.86\% \] * Массовая доля кислорода (\(\omega(O)\)): \[ \omega(O) = \frac{3 \cdot Ar(O)}{Mr(KNO_3)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{101} \cdot 100\% = \frac{48}{101} \cdot 100\% \approx 47.52\% \] Проверка: \(38.61\% + 13.86\% + 47.52\% = 99.99\%\) (небольшое расхождение из-за округлений). 4. Распредели на тела, вещества, свойства вещества, физические явления и химические реакции: серная кислота, колба, сахар, углекислый газ, термометр, глаз, температура плавления, горение метана, резина, скисание молока. * Тела (предметы, имеющие форму и объем): колба, термометр, глаз * Вещества (то, из чего состоят тела): серная кислота, сахар, углекислый газ, резина * Свойства вещества (характеристики, по которым вещества отличаются друг от друга): температура плавления * Физические явления (изменения, при которых не образуются новые вещества, а меняется форма, агрегатное состояние и т.д.): (В данном списке нет чисто физических явлений, кроме, возможно, изменения температуры, но "температура плавления" - это свойство. Если бы было "плавление сахара", это было бы физическое явление.) * Химические реакции (изменения, при которых одни вещества превращаются в другие): горение метана, скисание молока