Практическая работа: Серная кислота и ее свойства (решение)

Вот заполненная практическая работа по теме "Серная кислота и ее свойства", оформленная так, чтобы было удобно переписать в тетрадь. Практическая работа: «Серная кислота и ее свойства» Цель работы: на практике изучить свойства серной кислоты. Оборудование: набор реактивов, химическая посуда, штатив.

Опыты	Описание	Наблюдение	Уравнения реакций
Изменение окраски индикатора	Раствор серной кислоты капаем на индикаторную бумагу	Индикаторная бумага краснеет (или изменяет цвет на красный/розовый, в зависимости от типа индикатора, например, лакмус)	1. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) диссоциация \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- \) \( \text{HSO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \) (или суммарно: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \))
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком и медью	В раствор серной кислоты помещаем медь и цинк	1. С цинком: наблюдается выделение пузырьков газа. 2. С медью: видимых изменений не происходит.	1. \( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ (разб.)} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \) 2. \( \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ (разб.)} \rightarrow \text{реакция не идет} \)
Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ионы	В растворы хлорида бария и сульфида натрия приливаем серную кислоту	1. С хлоридом бария: образуется белый осадок. 2. С сульфидом натрия: выделяется газ с резким запахом (запах тухлых яиц).	1. \( \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} \) 2. \( \text{Na}_2\text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{S} \uparrow \)
Качественная задача на распознавание Хлорида бария, Сульфита натрия и Серной кислоты			2. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) диссоциация (уже указана выше, здесь можно повторить или указать, что это свойство кислоты) 3. \( \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} \) 4. \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \)

Вывод: В ходе практической работы были изучены основные свойства серной кислоты. 1. Серная кислота является сильной кислотой, что подтверждается изменением цвета индикатора на красный. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (например, с цинком), с выделением водорода. С металлами, стоящими после водорода (например, с медью), разбавленная серная кислота не реагирует. 3. Качественной реакцией на сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \) является образование белого осадка сульфата бария \( \text{BaSO}_4 \) при взаимодействии с солями бария. 4. Качественной реакцией на сульфид-ион \( \text{S}^{2-} \) является выделение сероводорода \( \text{H}_2\text{S} \) с характерным запахом при взаимодействии с кислотами. 5. Качественной реакцией на сульфит-ион \( \text{SO}_3^{2-} \) является выделение сернистого газа \( \text{SO}_2 \) при взаимодействии с кислотами.