Решение контрольной работы по химии: Свойства неорганических веществ. Вариант 2

Отлично, давайте решим эту контрольную работу по химии. Контрольная работа «Свойства неорганических веществ» Вариант 2 1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты, соли и назвать их: SO₃, Al(NO₃)₃, H₂SO₄, NaOH. * Оксиды: * SO₃ – оксид серы (VI) или серный ангидрид. * Основания: * NaOH – гидроксид натрия (едкий натр). * Кислоты: * H₂SO₄ – серная кислота. * Соли: * Al(NO₃)₃ – нитрат алюминия. 2. Составить формулы соединений: а) оксида натрия, б) гидроксида бария, в) азотной кислоты, г) карбоната натрия. * а) Оксид натрия: Na₂O * б) Гидроксид бария: Ba(OH)₂ * в) Азотная кислота: HNO₃ * г) Карбонат натрия: Na₂CO₃ 3. Написать уравнения химических реакций: а) H₂SO₄ + Zn = б) CaO + HBr = в) SO₂ + Na₂O = г) NaOH + Fe(NO₃)₃ = д) KOH + SiO₂ = Указать названия продуктов реакции. * а) H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ * Продукты: сульфат цинка, водород. * б) CaO + 2HBr = CaBr₂ + H₂O * Продукты: бромид кальция, вода. * в) SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃ * Продукты: сульфит натрия. * г) 3NaOH + Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃ * Продукты: гидроксид железа (III) (осадок), нитрат натрия. * д) 2KOH + SiO₂ = K₂SiO₃ + H₂O (реакция происходит при сплавлении или в концентрированном растворе щелочи) * Продукты: силикат калия, вода. 4. Найдите объем кислорода, необходимого для окисления 4 г кальция. Дано: Масса кальция \(m(\text{Ca}) = 4 \text{ г}\) Найти: Объем кислорода \(V(\text{O}_2)\) Решение: 1. Запишем уравнение реакции окисления кальция: \[2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO}\] 2. Найдем молярную массу кальция: \[M(\text{Ca}) = 40 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества кальция: \[n(\text{Ca}) = \frac{m(\text{Ca})}{M(\text{Ca})} = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кальция: \[n(\text{O}_2) = \frac{1}{2} n(\text{Ca}) = \frac{1}{2} \times 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}\] 5. При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль. Найдем объем кислорода: \[V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times V_m = 0.05 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 1.12 \text{ л}\] Ответ: Объем кислорода, необходимого для окисления 4 г кальция, составляет 1.12 л. 5. Осуществить переходы: А) углерод \(\rightarrow\) оксид углерода \(\rightarrow\) угольная кислота \(\rightarrow\) карбонат натрия Б) Al \(\rightarrow\) Al₂O₃ \(\rightarrow\) AlCl₃ \(\rightarrow\) Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ А) 1. Углерод \(\rightarrow\) оксид углерода (IV) (или оксид углерода (II), но для получения угольной кислоты нужен CO₂): \[\text{C} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} \text{CO}_2\] 2. Оксид углерода (IV) \(\rightarrow\) угольная кислота: \[\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3\] 3. Угольная кислота \(\rightarrow\) карбонат натрия: \[\text{H}_2\text{CO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{H}_2\text{O}\] (Или можно использовать CO₂ напрямую с щелочью, так как угольная кислота неустойчива): \[\text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] Б) 1. Al \(\rightarrow\) Al₂O₃: \[4\text{Al} + 3\text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{Al}_2\text{O}_3\] 2. Al₂O₃ \(\rightarrow\) AlCl₃: \[\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}\] 3. AlCl₃ \(\rightarrow\) Al(OH)₃: \[\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}\] (Важно использовать не избыток щелочи, чтобы не растворить гидроксид алюминия, так как он амфотерный). 4. Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃: \[2\text{Al(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}\]