Решение ОВР: KCrO2 + Br2 + KOH

Для решения данной задачи необходимо выбрать вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), сопровождающаяся изменением цвета раствора с зеленого на желтый. Зеленый цвет в растворе характерен для соединений хрома в степени окисления +3, например, для гидроксокомплексов, образующихся при растворении солей хрома(III) в избытке щелочи. Желтый цвет характерен для хроматов (ионов \(CrO_4^{2-}\)), где хром находится в степени окисления +6. Переход из +3 в +6 происходит в щелочной среде под действием сильного окислителя. Из предложенного списка выберем: 1. Окислитель: \(Br_2\) (бром) 2. Восстановитель: \(KCrO_2\) (хромит калия, который в щелочном растворе существует в виде зеленого комплекса) 3. Среда: \(KOH\) (гидроксид калия) Запишем уравнение реакции: \[2KCrO_2 + 3Br_2 + 8KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 4H_2O\] Составим электронный баланс: \[Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6} \mid 2 \text{ (восстановитель, окисление)}\] \[Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^- \mid 3 \text{ (окислитель, восстановление)}\] В ходе этой реакции зеленый раствор хромита калия (в избытке щелочи он превращается в \(K_3[Cr(OH)_6]\)) переходит в желтый раствор хромата калия \(K_2CrO_4\). Ответ для заполнения полей: Окислитель: Br2 Восстановитель: KCrO2 Среда: KOH