Решение задачи: Взаимодействие MnO2 и HCl с выделением газа

Для решения этой задачи необходимо выбрать из предложенного списка вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) с выделением газа. Из списка веществ (\(MnO_2\), \(HCl\), \(Cu\), \(Na_2CO_3\), \(BaCl_2\)) классическим примером такой реакции является взаимодействие оксида марганца(IV) с концентрированной соляной кислотой. В этой реакции выделяется газообразный хлор. 1. Окислитель: \(MnO_2\) (марганец в степени окисления +4 понижает её до +2). 2. Восстановитель: \(HCl\) (хлор в степени окисления -1 повышает её до 0). Запишем уравнение реакции: \[MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O\] Составим электронный баланс для подтверждения ролей веществ: \[Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2} \mid 1 \text{ (окислитель, процесс восстановления)}\] \[2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 \mid 1 \text{ (восстановитель, процесс окисления)}\] Газ, который выделяется в данной реакции — это хлор (\(Cl_2\)), он имеет желто-зеленый цвет и резкий запах. Ответ для заполнения полей: Окислитель: MnO2 Восстановитель: HCl