Практическая работа №3 по Химии: Получение Аммиака и его Свойства

Ниже представлено оформление практической работы № 3 по химии, заполненное согласно вашему заданию для переписывания в тетрадь. Практическая работа № 3 Тема: Получение аммиака и изучение его свойств. 1. Получение и собирание аммиака. Уравнение реакции: \[ 2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Выводы: Получили \( NH_{3} \) реакцией обмена. Аммиак собрали методом вытеснения воздуха. Сухая пробирка-приемник находится вверх дном, так как аммиак легче воздуха. 2. Исследование химических свойств аммиака. Уравнение реакции взаимодействия с водой: \[ NH_{3} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{4}OH \rightleftarrows NH_{4}^{+} + OH^{-} \] Уравнение реакции с соляной кислотой (в стакане): \[ NH_{4}OH + HCl = NH_{4}Cl + H_{2}O \] Полное ионное уравнение: \[ NH_{4}OH + H^{+} + Cl^{-} = NH_{4}^{+} + Cl^{-} + H_{2}O \] Сокращенное ионное уравнение: \[ NH_{4}OH + H^{+} = NH_{4}^{+} + H_{2}O \] Выводы: Аммиак хорошо растворим в воде. Продукт взаимодействия аммиака с водой называется гидрат аммиака. Он относится к классу оснований, так как проведенные реакции идут за счет ионов \( OH^{-} \). 3. Нагревание раствора аммиака с фенолфталеином. Выводы: Изменение цвета раствора с малинового на бесцветный. Нагревание пробирки приводит к исчезновению окраски и улетучиванию аммиака. 4. Взаимодействие гидроксида аммония с раствором соли. Уравнение реакции: \[ AlCl_{3} + 3NH_{4}OH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Cl \] Полное ионное уравнение: \[ Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3NH_{4}OH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+} + 3Cl^{-} \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Al^{3+} + 3NH_{4}OH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+} \] Выводы: Произошла реакция ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом аммония. Реакция идет до конца, так как образуется осадок. Аммиак и гидроксид аммония проявляют основные свойства. Общий вывод: В ходе работы мы научились получать аммиак лабораторным способом, изучили его физические свойства (газ легче воздуха, хорошо растворим) и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и солями), подтвердив его основные свойства.