schoolХимия
verifiedРешено AI
Решение контрольной работы №2. Вариант 4.
help_outlineУсловие задачи
lightbulbКраткий ответ
Представлено подробное решение контрольной работы по химии, включающее определение степеней окисления, составление уравнений реакций и разбор цепочки превращений. Вариант 4.
Подробное решение
Контрольная работа №2. Вариант 4.
Задание 1.
Пирит имеет формулу: 1) \(FeS_{2}\).
Задание 2.
Определим степени окисления элементов в соединениях:
1) \(Fe^{+3}Br_{3}^{-1}\)
2) \(P_{2}^{+3}O_{3}^{-2}\)
3) \(Br_{2}^{+5}O_{5}^{-2}\)
4) \(S^{+4}F_{4}^{-1}\)
Задание 3.
Уравнения реакций и названия продуктов:
1) \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2} \uparrow\) (хлорид магния и водород)
2) \(H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl\) (хлороводород)
3) \(Cu + 2H_{2}SO_{4}(конц) \rightarrow CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O\) (сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода)
Задание 4.
Цепочка превращений:
1) \(2NaBr + Cl_{2} \rightarrow 2NaCl + Br_{2}\)
2) \(2NaCl + 2H_{2}O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + Cl_{2} \uparrow + H_{2} \uparrow\)
3) \(Cl_{2} + H_{2} \rightarrow 2HCl\)
4) \(2HCl + CaO \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O\)
5) Пятая реакция в молекулярной и ионной формах:
Молекулярная: \(CaCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_{3})_{2}\)
Полная ионная: \(Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}\)
Сокращенная ионная: \(Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow\)
Задание 5.
Дано:
\(m(P) = 3,1\) г
\(V(O_{2}) = 2,912\) \(дм^{3}\)
\(\eta = 85\%\) (0,85)
Найти: \(m_{практ}(P_{2}O_{5})\) — ?
Решение:
1) Уравнение реакции:
\[4P + 5O_{2} \rightarrow 2P_{2}O_{5}\]
2) Найдем количество вещества реагентов:
\[n(P) = \frac{m}{M} = \frac{3,1}{31} = 0,1 \text{ моль}\]
\[n(O_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{2,912}{22,4} = 0,13 \text{ моль}\]
3) Определим избыток/недостаток. По уравнению на 4 моль P нужно 5 моль \(O_{2}\).
Для 0,1 моль P нужно: \(0,1 \cdot \frac{5}{4} = 0,125\) моль \(O_{2}\).
У нас есть 0,13 моль \(O_{2}\), значит кислород в избытке, расчет ведем по фосфору.
4) Найдем теоретическое количество \(P_{2}O_{5}\):
\[n_{теор}(P_{2}O_{5}) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ моль}\]
5) Вычислим теоретическую массу:
\[M(P_{2}O_{5}) = 31 \cdot 2 + 16 \cdot 5 = 142 \text{ г/моль}\]
\[m_{теор}(P_{2}O_{5}) = 0,05 \cdot 142 = 7,1 \text{ г}\]
6) Вычислим практическую массу с учетом выхода:
\[m_{практ} = m_{теор} \cdot \eta = 7,1 \cdot 0,85 = 6,035 \text{ г}\]
Ответ: 6,035 г.