Решение:

Задание: Сера является восстановителем в реакции. Правильный ответ: \(S + O_{2} = SO_{2}\). Решение для записи в тетрадь: Восстановитель — это элемент, который отдает электроны, в результате чего его степень окисления увеличивается (повышается). Окислитель — это элемент, который принимает электроны, в результате чего его степень окисления уменьшается (понижается). Рассмотрим изменение степеней окисления серы в предложенных уравнениях: 1) \(S^{0} + Ca^{0} = Ca^{+2}S^{-2}\) Степень окисления серы изменилась с \(0\) до \(-2\) (понизилась). Сера — окислитель. 2) \(3S^{0} + 2Al^{0} = Al_{2}^{+3}S_{3}^{-2}\) Степень окисления серы изменилась с \(0\) до \(-2\) (понизилась). Сера — окислитель. 3) \(S^{0} + O_{2}^{0} = S^{+4}O_{2}^{-2}\) Степень окисления серы изменилась с \(0\) до \(+4\) (повысилась). Это происходит потому, что кислород — более сильный окислитель. Так как сера повысила свою степень окисления, в данной реакции она является восстановителем. 4) \(S^{0} + H_{2}^{0} = H_{2}^{+1}S^{-2}\) Степень окисления серы изменилась с \(0\) до \(-2\) (понизилась). Сера — окислитель. Вывод: Сера выступает в роли восстановителя только в реакции с кислородом, так как только в этом случае её степень окисления растет. Ответ: \(S + O_{2} = SO_{2}\).