Решение задачи: Взаимодействие Алюминия с Серой

Вот решение задачи, оформленное для записи в тетрадь: Дано: \( m(Al) = 94,5 \) г \( \eta = 92\% \) (или \( 0,92 \)) \( S \) — в избытке Найти: \( m_{практ.}(Al_2S_3) \) — ? Решение: 1. Составим уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой: \[ 2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3 \] 2. Рассчитаем количество вещества алюминия: Молярная масса алюминия \( M(Al) = 27 \) г/моль. \[ \nu(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{94,5}{27} = 3,5 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества образовавшейся соли (сульфида алюминия): Из уравнения видно, что из 2 моль \( Al \) получается 1 моль \( Al_2S_3 \). Следовательно: \[ \nu_{теор.}(Al_2S_3) = \frac{1}{2} \nu(Al) = \frac{3,5}{2} = 1,75 \text{ моль} \] 4. Вычислим теоретическую массу соли: Молярная масса \( Al_2S_3 \): \( M(Al_2S_3) = 27 \cdot 2 + 32 \cdot 3 = 54 + 96 = 150 \) г/моль. \[ m_{теор.}(Al_2S_3) = \nu_{теор.} \cdot M = 1,75 \cdot 150 = 262,5 \text{ г} \] 5. Вычислим фактическую (практическую) массу соли с учетом выхода реакции: \[ m_{практ.}(Al_2S_3) = m_{теор.} \cdot \eta = 262,5 \cdot 0,92 = 241,5 \text{ г} \] Ответ: 241,5