Решение: Получение кислорода в лаборатории (школьная задача)

Ниже представлены ответы на вопросы из тестов, оформленные для удобного переноса в тетрадь. Задание 1. Вещества, из которых в лаборатории получают кислород: Нужно отметить следующие варианты: 1. бертолетова соль (разложение \(2KClO_3 \xrightarrow{t, MnO_2} 2KCl + 3O_2\)) 2. перманганат калия (разложение \(2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\)) 3. пероксид водорода (разложение \(2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\)) 4. нитрат калия (разложение \(2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2\)) Примечание: Воду используют в основном для промышленного получения кислорода (электролиз), а в лаборатории чаще используют термическое разложение солей или каталитическое разложение пероксида. Задание 2. Сумма коэффициентов в реакции разложения перманганата калия: Уравнение реакции: \[2KMnO_4 \xrightarrow{t} 1K_2MnO_4 + 1MnO_2 + 1O_2\] Сумма коэффициентов: \[2 + 1 + 1 + 1 = 5\] Ответ: 5 Задание 3. Функции марганца в реакции разложения \(KMnO_4\): В ходе реакции марганец в составе \(KMnO_4\) имеет степень окисления \(+7\). В продуктах он переходит в \(K_2MnO_4\) (степень окисления \(+6\)) и в \(MnO_2\) (степень окисления \(+4\)). В обоих случаях марганец понижает степень окисления, то есть принимает электроны. Ответ: окислителя Задание 4. Характеристики реакции разложения перманганата калия (отметьте все подходящие): 1. необратимой (реакция идет в одном направлении с выделением газа) 2. разложения (из одного вещества образуется несколько новых) 3. окислительно-восстановительной (происходит изменение степеней окисления элементов)