Определение степени окисления серы в реакциях

Для решения этой задачи необходимо определить степени окисления серы в реагентах и продуктах каждой реакции. Напомню, что степень окисления простых веществ (например, \(S\)) всегда равна \(0\). Разберем каждое уравнение: 1. Реакция: \(S + 2Na = Na_{2}S\) В левой части сера — простое вещество, её степень окисления \(0\). В продукте \(Na_{2}S\) натрий имеет степень окисления \(+1\), следовательно, у серы степень окисления \(-2\). Изменение: \(S^{0} \rightarrow S^{-2}\). 2. Реакция: \(S + O_{2} = SO_{2}\) В левой части сера — простое вещество, степень окисления \(0\). В продукте \(SO_{2}\) кислород имеет степень окисления \(-2\), значит, у серы степень окисления \(+4\). Изменение: \(S^{0} \rightarrow S^{+4}\). 3. Реакция: \(2H_{2}S + O_{2(недостаток)} = 2S + 2H_{2}O\) В левой части в соединении \(H_{2}S\) водород имеет степень окисления \(+1\), значит, у серы степень окисления \(-2\). В правой части сера выделяется как простое вещество, её степень окисления становится \(0\). Изменение: \(S^{-2} \rightarrow S^{0}\). Итоговое соответствие для записи в тетрадь: \[ S + 2Na = Na_{2}S \quad \Rightarrow \quad S^{0} \rightarrow S^{-2} \] \[ S + O_{2} = SO_{2} \quad \Rightarrow \quad S^{0} \rightarrow S^{+4} \] \[ 2H_{2}S + O_{2} = 2S + 2H_{2}O \quad \Rightarrow \quad S^{-2} \rightarrow S^{0} \]