Вариант 1
1. \( \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2\text{KCl} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow \]
2. \( \text{K}_2\text{O} + \text{HCl} \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{K}_2\text{O} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \] (Оксиды не диссоциируют в воде, поэтому \( \text{K}_2\text{O} \) записывается в молекулярной форме)
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{K}_2\text{O} + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{H}_2\text{O} \]
3. \( \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{NaCl} \]
Полное ионное уравнение: \[ 6\text{Na}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ca}^{2+} + 6\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{Na}^+ + 6\text{Cl}^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ 3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow \]
4. \( \text{Mg(OH)}_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{H}_2\text{O} \] (Гидроксид магния - малорастворимое основание, поэтому записывается в молекулярной форме)
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \]
5. \( \text{Al(NO}_3)_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ 2\text{Al(NO}_3)_3 + 3\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Ba(NO}_3)_2 \]
Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Al}^{3+} + 6\text{NO}_3^- + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{NO}_3^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{Al}^{3+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow \] или \[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow \]
Вариант 2
1. \( \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ 3\text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3\text{AgCl} \downarrow + \text{Al(NO}_3)_3 \]
Полное ионное уравнение: \[ 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- + \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{AgCl} \downarrow + \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ 3\text{Ag}^+ + 3\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{AgCl} \downarrow \] или \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow \]
2. \( \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \] (Гидроксид железа(II) - малорастворимое основание, поэтому записывается в молекулярной форме)
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \]
3. \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{AlCl}_3 \]
Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{Cl}^- \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{Al}^{3+} + 6\text{Cl}^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ 3\text{Ba}^{2+} + 3\text{SO}_4^{2-} \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow \] или \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]
4. \( \text{ZnCl}_2 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{ZnCl}_2 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{ZnS} \downarrow + 2\text{KCl} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{ZnS} \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Zn}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{ZnS} \downarrow \]
5. \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \)
Молекулярное уравнение: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{H}^+ + 6\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{NO}_3^- + 3\text{H}_2\text{O} \] (Оксиды не диссоциируют в воде, поэтому \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) записывается в молекулярной форме)
Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \]