Решение задачи: Взаимодействие Cr2O3 и SO2 с другими веществами

Для решения данной задачи проанализируем свойства предложенных веществ и реагентов. 1. Установление соответствия Вещество 1: \( Cr_{2}O_{3} \) (оксид хрома III). Это амфотерный оксид. Он может взаимодействовать как с сильными кислотами, так и со щелочами (при сплавлении). Подходящий вариант: серная кислота, соляная кислота, оксид серы (VI). Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Соответствие: \( Cr_{2}O_{3} \) — нижняя строка (серная кислота, соляная кислота, оксид серы (VI)). Вещество 2: \( SO_{2} \) (оксид серы IV). Это типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями слабых кислот. Подходящий вариант: гидроксид лития, оксид кальция, сода (карбонат натрия). Кислотный оксид реагирует со щелочью, основным оксидом и вытесняет более слабый газ из соли. Соответствие: \( SO_{2} \) — средняя строка (гидроксид лития, оксид кальция, сода). 2. Вторая часть задания Нам необходимо выбрать из списка реагентов двухосновную кислоту и гидроксид металла, при взаимодействии которых растворяется осадок. Двухосновная кислота из списка: серная кислота \( H_{2}SO_{4} \). Гидроксид металла (нерастворимый): в списке упоминается "гидроксид Al" (гидроксид алюминия \( Al(OH)_{3} \)), который является осадком. Запишем уравнения реакции растворения осадка гидроксида алюминия в серной кислоте: Молекулярное уравнение: \[ 2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \] Сокращённое ионное уравнение: Так как гидроксид алюминия нерастворим, мы не расписываем его на ионы. Серная кислота — сильный электролит. \[ 2Al(OH)_{3} + 6H^{+} \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_{2}O \] Разделим коэффициенты на 2 для получения окончательного вида сокращённого уравнения: \[ Al(OH)_{3} + 3H^{+} \rightarrow Al^{3+} + 3H_{2}O \]