Сравнительная характеристика соединений серы: H2S, SO2, SO3

Тема урока: Соединения серы. Сравнительная характеристика. Ниже представлена заполненная таблица для тетради. Характеристика: Название \(H_{2}S\): Сероводород \(SO_{2}\): Оксид серы (IV) (сернистый газ) \(SO_{3}\): Оксид серы (VI) (серный ангидрид) Характеристика: Валентность серы \(H_{2}S\): II \(SO_{2}\): IV \(SO_{3}\): VI Характеристика: Степень окисления серы \(H_{2}S\): \(-2\) \(SO_{2}\): \(+4\) \(SO_{3}\): \(+6\) Характеристика: Электронная формула (внешний слой серы) \(H_{2}S\): \(3s^{2} 3p^{6}\) (в соединении) \(SO_{2}\): \(3s^{2} 3p^{2}\) (условно) \(SO_{3}\): \(3s^{0} 3p^{0}\) (условно) Характеристика: Структурная формула \(H_{2}S\): \(H - S - H\) \(SO_{2}\): \(O = S = O\) \(SO_{3}\): \(O = S(=O) = O\) Характеристика: Соответствующие кислоты, название \(H_{2}S\): Сероводородная кислота \(H_{2}S\) \(SO_{2}\): Сернистая кислота \(H_{2}SO_{3}\) \(SO_{3}\): Серная кислота \(H_{2}SO_{4}\) Характеристика: Получение (уравнения) \(H_{2}S\): \(FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}S \uparrow\) \(SO_{2}\): \(S + O_{2} \rightarrow SO_{2}\) \(SO_{3}\): \(2SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2SO_{3}\) (кат. \(V_{2}O_{5}\)) Характеристика: Физические свойства (агр. состояние, цвет, запах) \(H_{2}S\): Газ, бесцветный, запах тухлых яиц \(SO_{2}\): Газ, бесцветный, резкий запах загорающейся спички \(SO_{3}\): Жидкость (легколетучая), бесцветная, удушливый запах Характеристика: Температура кипения и плавления (\(^{\circ}C\)) \(H_{2}S\): \(t_{пл} = -85,6\), \(t_{кип} = -60,3\) \(SO_{2}\): \(t_{пл} = -72,5\), \(t_{кип} = -10\) \(SO_{3}\): \(t_{пл} = 16,8\), \(t_{кип} = 44,8\) Характеристика: Химические свойства (уравнения) 1) С кислородом: \(H_{2}S\): \(2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O\) \(SO_{2}\): \(2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}\) \(SO_{3}\): Не реагирует 2) С водой: \(H_{2}S\): Растворяется (слабая кислота) \(SO_{2}\): \(SO_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}SO_{3}\) \(SO_{3}\): \(SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}\) 3) С \(Na_{2}O\): \(H_{2}S\): \(Na_{2}O + H_{2}S \rightarrow Na_{2}S + H_{2}O\) \(SO_{2}\): \(Na_{2}O + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3}\) \(SO_{3}\): \(Na_{2}O + SO_{3} \rightarrow Na_{2}SO_{4}\) 4) С \(NaOH\): \(H_{2}S\): \(2NaOH + H_{2}S \rightarrow Na_{2}S + 2H_{2}O\) \(SO_{2}\): \(2NaOH + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O\) \(SO_{3}\): \(2NaOH + SO_{3} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O\) 5) С кислотой: \(H_{2}S\): Реакции с сильными окислителями (\(HNO_{3}\)) \(SO_{2}\): Проявляет восстановительные свойства \(SO_{3}\): Растворяется в \(H_{2}SO_{4}\) (образует олеум) Характеристика: Физиологическое воздействие \(H_{2}S\): Очень ядовит, поражает нервную систему \(SO_{2}\): Токсичен, вызывает раздражение дыхательных путей \(SO_{3}\): Очень агрессивен, вызывает тяжелые химические ожоги Характеристика: Значение, применение \(H_{2}S\): В аналитической химии, в медицине (сероводородные ванны) \(SO_{2}\): Производство серной кислоты, отбеливание, консервант \(SO_{3}\): Промежуточный продукт в производстве серной кислоты