Решение задачи по химии: Строение атома и ОВР

Задание 1. Строение атома Азот (N): порядковый номер 7, 2-й период, V группа. Схема: \(+7 \: )_2 )_5\) Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^3\) Сера (S): порядковый номер 16, 3-й период, VI группа. Схема: \(+16 \: )_2 )_8 )_6\) Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\) Задание 2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) а) \(5C + 4KNO_3 \rightarrow 2K_2CO_3 + 2N_2 + 3CO_2\) Электронный баланс: \(C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}\) | 5 (восстановитель, окисление) \(2N^{+5} + 10e^- \rightarrow N_2^0\) | 2 (окислитель, восстановление) б) \(4H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + S + 4H_2O\) Электронный баланс: \(Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}\) | 2 (восстановитель, окисление) \(S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0\) | 1 (окислитель, восстановление) Задание 3. Вычисление массовой доли 1) Для \(C_6H_{10}N\): \(M_r(C_6H_{10}N) = 6 \cdot 12 + 10 \cdot 1 + 14 = 72 + 10 + 14 = 96\) г/моль \[w(N) = \frac{A_r(N)}{M_r} = \frac{14}{96} \approx 0,1458 \text{ или } 14,58\%\] 2) Для \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\): \(M_r = 56 + 32 + 4 \cdot 16 + 7 \cdot (2 \cdot 1 + 16) = 152 + 126 = 278\) г/моль \[w(S) = \frac{A_r(S)}{M_r} = \frac{32}{278} \approx 0,1151 \text{ или } 11,51\%\] Задание 4. Задача Дано: \(m(CaO) = 20,2\) г. Найти: \(m(CaCO_3)\). Уравнение реакции: \(CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3\) 1) Находим количество вещества оксида кальция: \[n(CaO) = \frac{m}{M} = \frac{20,2}{56} \approx 0,36 \text{ моль}\] 2) По уравнению \(n(CaCO_3) = n(CaO) = 0,36\) моль. 3) Находим массу карбоната кальция: \[m(CaCO_3) = n \cdot M = 0,36 \cdot 100 = 36 \text{ г}\] Ответ: 36 г. Задание 5. Реакции и признаки 1) \(K_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + SO_2 \uparrow + H_2O\) Признак: выделение бесцветного газа с резким запахом загорающейся спички. 2) \(K_2SO_4 + Cu(NO_3)_2 \rightarrow\) реакция не идет (нет осадка или газа). 3) \(K_2S + BaCl_2 \rightarrow\) реакция не идет (все вещества растворимы). 4) \(KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3\) Признак: выпадение белого творожистого осадка.