Решение ОВР методом электронного баланса

Ниже представлено решение окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса, оформленное для записи в тетрадь. а) \(H_2SO_{4(конц.)} + H_2S = S + SO_2 + H_2O\) Электронный баланс: \[S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \text{ (окислитель, восстановление)} \quad | \times 1\] \[S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 \text{ (восстановитель, окисление)} \quad | \times 1\] Уравнение: \(H_2SO_4 + H_2S = S + SO_2 + 2H_2O\) б) \(H_2SO_{4(конц.)} + HBr = Br_2 + SO_2 + H_2O\) Электронный баланс: \[S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \quad | \times 1\] \[2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2^0 \quad | \times 1\] Уравнение: \(H_2SO_4 + 2HBr = Br_2 + SO_2 + 2H_2O\) в) \(H_2SO_{4(конц.)} + HI = I_2 + H_2S + H_2O\) Электронный баланс: \[S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \quad | \times 1\] \[2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \times 4\] Уравнение: \(H_2SO_4 + 8HI = 4I_2 + H_2S + 4H_2O\) г) \(H_2SO_{4(конц.)} + KI = K_2SO_4 + I_2 + S + H_2O\) Электронный баланс: \[S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 \quad | \times 1\] \[2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \times 3\] Уравнение (с учетом среды): \(4H_2SO_4 + 6KI = 3K_2SO_4 + 3I_2 + S + 4H_2O\) д) \(H_2SO_{4(конц.)} + NaI = Na_2SO_4 + I_2 + H_2S + H_2O\) Электронный баланс: \[S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \quad | \times 1\] \[2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0 \quad | \times 4\] Уравнение (с учетом среды): \(5H_2SO_4 + 8NaI = 4Na_2SO_4 + 4I_2 + H_2S + 4H_2O\) е) \(H_2SO_{4(конц.)} + NaBr + NaBrO_3 = Na_2SO_4 + Br_2 + H_2O\) Электронный баланс (сопропорционирование брома): \[Br^{+5} + 5e^- \rightarrow Br^0 \quad | \times 1\] \[Br^- - 1e^- \rightarrow Br^0 \quad | \times 5\] Итого: \(Br^{+5} + 5Br^- \rightarrow 3Br_2^0\) Уравнение: \(3H_2SO_4 + 5NaBr + NaBrO_3 = 3Na_2SO_4 + 3Br_2 + 3H_2O\)