Решение задачи №3: Уравнения реакций и ОВР

Решение задания №3. Запишем уравнения реакций для осуществления превращений и укажем окислительно-восстановительные реакции (ОВР). 1) \(S + Hg \rightarrow HgS\) Это ОВР. Окислитель: \(S^{0}\) (принимает электроны, степень окисления понижается до \(-2\)). Восстановитель: \(Hg^{0}\) (отдает электроны, степень окисления повышается до \(+2\)). 2) \(HgS + O_{2} \xrightarrow{t} Hg + SO_{2}\) Это ОВР. Окислитель: \(O_{2}^{0}\) (степень окисления понижается до \(-2\)). Восстановитель: \(S^{-2}\) (степень окисления повышается до \(+4\)). (Примечание: ртуть \(Hg^{+2}\) здесь также понижает степень окисления до \(0\), являясь со-окислителем). 3) \(SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O\) Это не ОВР (реакция ионного обмена/нейтрализации), степени окисления элементов не меняются. 4) \(Na_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_{2} \uparrow + H_{2}O\) Это не ОВР, степени окисления элементов не меняются. 5) \(2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{t, V_{2}O_{5}} 2SO_{3}\) Это ОВР. Окислитель: \(O_{2}^{0}\) (степень окисления понижается до \(-2\)). Восстановитель: \(S^{+4}\) (в составе \(SO_{2}\), степень окисления повышается до \(+6\)). 6) \(SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}\) Это не ОВР, степени окисления элементов не меняются.