Зависимость скорости реакции от концентрации веществ

Задание: Зависимость скорости гомогенной и гетерогенной реакции от концентрации исходных веществ (2 формулы). Решение: Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Для общего вида реакции: \[ aA + bB \rightarrow продукты \] 1. Для гомогенной реакции (когда все реагенты находятся в одной фазе, например, газы или растворы), скорость рассчитывается по формуле: \[ v = k \cdot C_A^a \cdot C_B^b \] где: \( v \) — скорость реакции; \( k \) — константа скорости реакции; \( C_A, C_B \) — молярные концентрации веществ A и B; \( a, b \) — коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. 2. Для гетерогенной реакции (когда вещества находятся в разных фазах, например, твердое вещество и газ), в уравнение скорости входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация твердого вещества считается постоянной и включается в константу скорости. Если вещество A — твердое, а B — газ, то формула примет вид: \[ v = k \cdot C_B^b \] В общем виде для гетерогенных процессов часто используют формулу зависимости от изменения концентрации в единицу времени в расчете на единицу поверхности раздела фаз: \[ v = \frac{\Delta n}{S \cdot \Delta t} \] где: \( \Delta n \) — изменение количества вещества; \( S \) — площадь поверхности соприкосновения фаз; \( \Delta t \) — промежуток времени.