Контрольная работа по химии 9 класс, 1 вариант: Решение

Контрольная работа по химии 9 класс, 1 вариант Задание 1. Уравнения реакций 1) Реакция ионного обмена: \[ 3CaCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl \] Тип реакции: обмена. Полное ионное уравнение: \[ 3Ca^{2+} + 6Cl^{-} + 6Na^{+} + 2PO_{4}^{3-} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6Na^{+} + 6Cl^{-} \] Сокращенное ионное уравнение: \[ 3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3-} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \] 2) Реакция разложения: \[ Fe(OH)_{2} \xrightarrow{t} FeO + H_{2}O \] Тип реакции: разложения. 3) Реакция соединения: \[ SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4} \] Тип реакции: соединения. 4) Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): \[ Zn + 2HNO_{3(разб.)} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} + H_{2}\uparrow \] Тип реакции: замещения. Электронный баланс: \[ Zn^{0} - 2\bar{e} \rightarrow Zn^{2+} \text{ (окисление, Zn — восстановитель)} \] \[ 2H^{+} + 2\bar{e} \rightarrow H_{2}^{0} \text{ (восстановление, } H^{+} \text{ — окислитель)} \] Задание 2. Задача на расчет массы реагента Дано: \( m(CaCO_{3}) = 60 \text{ г} \) Найти: \( m(HCl) - ? \) Решение: 1) Составим уравнение реакции: \[ CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O \] 2) Вычислим молярные массы веществ: \( M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \text{ г/моль} \) \( M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль} \) 3) Найдем количество вещества карбоната кальция: \[ n(CaCO_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{60 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль} \] 4) По уравнению реакции \( n(HCl) = 2 \cdot n(CaCO_{3}) \): \[ n(HCl) = 2 \cdot 0,6 = 1,2 \text{ моль} \] 5) Вычислим массу соляной кислоты: \[ m(HCl) = n \cdot M = 1,2 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} = 43,8 \text{ г} \] Ответ: \( m(HCl) = 43,8 \text{ г} \). Задание 3. Задача с примесями Дано: \( m_{\text{техн.}}(Fe_{2}O_{3}) = 3 \text{ г} \) \( w_{\text{прим.}} = 16\% \text{ или } 0,16 \) Найти: \( m(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) - ? \) Решение: 1) Найдем массовую долю чистого оксида железа (III): \[ w(Fe_{2}O_{3}) = 100\% - 16\% = 84\% \text{ или } 0,84 \] 2) Вычислим массу чистого вещества: \[ m_{\text{чист.}}(Fe_{2}O_{3}) = 3 \text{ г} \cdot 0,84 = 2,52 \text{ г} \] 3) Составим уравнение реакции: \[ Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O \] 4) Вычислим молярные массы: \( M(Fe_{2}O_{3}) = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 160 \text{ г/моль} \) \( M(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = 56 \cdot 2 + (32 + 16 \cdot 4) \cdot 3 = 112 + 288 = 400 \text{ г/моль} \) 5) Найдем количество вещества оксида: \[ n(Fe_{2}O_{3}) = \frac{2,52 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0,01575 \text{ моль} \] 6) По уравнению \( n(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = n(Fe_{2}O_{3}) = 0,01575 \text{ моль} \). 7) Вычислим массу соли: \[ m(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = 0,01575 \text{ моль} \cdot 400 \text{ г/моль} = 6,3 \text{ г} \] Ответ: \( m(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = 6,3 \text{ г} \).