Решение задачи: Влияние диоксида серы и его очистка

Ниже представлены ответы на вопросы и решение задачи для записи в тетрадь. **1. Ответы на тестовые вопросы:** * **Попадание в атмосферу диоксида серы приводит к:** кислотным дождям. * **Попадание в атмосферу диоксида серы приводит к образованию (выберите все подходящие):** \(H_2SO_3\), \(SO_3\), \(H_2SO_4\). **2. Заполнение уравнения реакции очистки:** Согласно тексту, негашеная известь \(CaO\) взаимодействует с сернистым газом \(SO_2\) в присутствии кислорода \(O_2\) с образованием гипса \(CaSO_4\). Уравнение: \[ 2SO_2 + 2CaO + O_2 \rightarrow 2CaSO_4 \] *Заполнение полей на сайте:* \(SO_2 + \) **[1]** **[CaO]** \( + \) **[0,5]** **[O_2]** \(\rightarrow\) **[CaSO_4]** *(Примечание: если сайт не принимает дробные коэффициенты, используйте целые: \(2SO_2 + 2CaO + O_2 \rightarrow 2CaSO_4\))* **3. Решение расчетной задачи:** **Дано:** Общий выброс \(SO_2 = 150\) млн т. Доля черной металлургии (по диаграмме) \(\approx 23,4\%\) (или \(0,234\)). _________________ **Найти:** \(m(CaO)\) в млн т. — ? **Решение:** 1) Вычислим массу \(SO_2\), приходящуюся на черную металлургию: \[ m(SO_2) = 150 \cdot 0,234 = 35,1 \text{ млн т.} \] 2) Составим уравнение реакции (упрощенно для расчета): \[ SO_2 + CaO + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CaSO_4 \] Из уравнения видно, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества диоксида серы: \(n(CaO) = n(SO_2)\). 3) Вычислим молярные массы: \[ M(SO_2) = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \text{ г/моль} \] \[ M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \] 4) Найдем массу \(CaO\) через пропорцию: Из \(64\) г \(SO_2\) поглощается \(56\) г \(CaO\) Из \(35,1\) млн т \(SO_2\) поглощается \(x\) млн т \(CaO\) \[ x = \frac{35,1 \cdot 56}{64} = 30,7125 \text{ млн т.} \] 5) Округляем до целых, как требует условие: \(31\). **Ответ для ввода:** 31