Решение: Коллоквиум 3 «Химическое равновесие», Тест № 2

Коллоквиум 3 «Химическое равновесие» ТЕСТ № 2 А1. В изобарных условиях температурная зависимость константы химического равновесия выражается уравнением изобары Вант-Гоффа: \[ \frac{d \ln K_p}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^2} \] Ответ: 3) А2. Критерием самопроизвольности процесса при заданных парциальных давлениях является условие \( \Delta G < 0 \). Из уравнения изотермы Вант-Гоффа: \[ \Delta G = -RT \ln K_p + RT \ln \frac{P_{O_2} \cdot P_{NO}^2}{P_{NO_2}^2} < 0 \] Отсюда следует: \[ RT \ln K_p > RT \ln \frac{P_{O_2} \cdot P_{NO}^2}{P_{NO_2}^2} \] Ответ: 3) А3. Реакция \( CO_{(г)} + 2H_{2(г)} = CH_3OH_{(г)} \), \( \Delta H < 0 \) (экзотермическая). 1) Согласно принципу Ле Шателье, для смещения равновесия в сторону продукта (вправо) в экзотермической реакции нужно уменьшить температуру. 2) Слева 3 моля газа, справа 1 моль газа. Для смещения равновесия в сторону меньшего объема нужно увеличить давление. Ответ: 3) уменьшить температуру, увеличить давление. В1. Равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ) при увеличении давления, если объем исходных веществ меньше объема продуктов (увеличение числа молей газа). 3) \( 2AsH_{3(г)} \to 2As_{(тв)} + 3H_{2(г)} \) (из 2 моль газа получается 3 моль); 5) \( Sb_2O_{4(тв)} + 4C_{(тв)} \to 2Sb_{(тв)} + 4CO_{(г)} \) (из 0 моль газа получается 4 моль). Ответ: 3, 5. В2. Равновесие не изменяется при изменении давления, если число молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения одинаково (\( \Delta n = 0 \)). 3) \( H_2 + J_{2(г)} = 2HJ_{(г)} \) (2 моль слева, 2 моль справа); 5) \( CO + H_2O_{(г)} = CO_2 + H_2 \) (2 моль слева, 2 моль справа). Ответ: 3, 5. В3. Равновесие смещается влево при увеличении температуры для экзотермических реакций (\( \Delta H < 0 \)). 2) \( 4HCl + O_2 = 2H_2O_{(г)} + 2Cl_2 \), \( \Delta H^0 = -119,9 \) кДж; 4) \( CO + 3H_2 = CH_4 + H_2O_{(г)} \), \( \Delta H^0 = -206,13 \) кДж. Ответ: 2, 4.