Решение задачи С: Уравнения Вант-Гоффа и расчет энтропии

Задания С С1. Найдите соответствие между названием функции и её формулой. Анализ формул: 1) \( \frac{d \ln K_c}{dT} = \frac{\Delta U}{RT^2} \) — это уравнение изохоры Вант-Гоффа (В). 2) \( \frac{d \ln K_p}{dT} = \frac{\Delta H}{RT^2} \) — это уравнение изобары Вант-Гоффа (Б). 4) \( \frac{d \ln K_N}{dP} = -\frac{\Delta V}{RT} \) — это уравнение Планка (А). Сопоставим пункты задания с буквами: 1 — В 2 — Б 4 — А Ответ: ВБА С2. Вычислите стандартное изменение энтропии при температуре 298 К в химической реакции: \[ CaC_{2(тв)} + 2H_2O_{(ж)} = Ca(OH)_{2(тв)} + C_2H_{2(г)} \] Стандартное изменение энтропии реакции \( \Delta S^0_{298} \) вычисляется как разность между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов: \[ \Delta S^0_{xp} = \sum S^0_{prod} - \sum S^0_{react} \] Подставим значения из таблицы: \[ \Delta S^0_{298} = [S^0(Ca(OH)_2) + S^0(C_2H_2)] - [S^0(CaC_2) + 2 \cdot S^0(H_2O)] \] \[ \Delta S^0_{298} = [83 + 201] - [70 + 2 \cdot 70] \] \[ \Delta S^0_{298} = 284 - [70 + 140] \] \[ \Delta S^0_{298} = 284 - 210 \] \[ \Delta S^0_{298} = 74 \text{ Дж/К} \] Ответ: 74 Дж/К.