Решение:

Задача №86 Дано: \( C_n(NaOH) = 0,1 \) н. \( C_n(FeCl_3) = 0,15 \) н. \( V(NaOH) = V(FeCl_3) = V \) Решение: 1. Запишем уравнение реакции получения золя гидроксида железа (III): \[ FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \] 2. Определим, какое вещество находится в избытке. Так как объемы растворов равны, сравним их нормальные концентрации (эквивалентные концентрации): \[ C_n(FeCl_3) = 0,15 \text{ н.} > C_n(NaOH) = 0,1 \text{ н.} \] Следовательно, хлорид железа (III) взят в избытке. Именно он будет определять заряд потенциалопределяющих ионов. 3. При избытке \( FeCl_3 \) частицы гидроксида железа (III) адсорбируют ионы \( Fe^{3+} \). Формула мицеллы будет выглядеть следующим образом: \[ \{m[Fe(OH)_3] \cdot nFe^{3+} \cdot 3(n-x)Cl^-\}^{3x+} \cdot 3xCl^- \] Ядро мицеллы — \( m[Fe(OH)_3] \). Потенциалопределяющие ионы — \( Fe^{3+} \). Противоионы — \( Cl^- \). Гранула золя имеет положительный заряд. 4. Согласно правилу Шульце-Гарди, коагуляцию вызывают ионы, заряд которых противоположен заряду гранулы. Так как наша гранула заряжена положительно, коагулирующим действием обладают анионы электролитов. Сравним заряды анионов в предложенных электролитах: Для \( Ba(NO_3)_2 \) коагулирующий ион — \( NO_3^- \) (заряд \( z = 1 \)). Для \( K_2SO_4 \) коагулирующий ион — \( SO_4^{2-} \) (заряд \( z = 2 \)). 5. Порог коагуляции (\( \gamma \)) обратно пропорционален заряду иона-коагулятора в шестой степени: \[ \gamma \approx \frac{1}{z^6} \] Чем выше заряд иона, тем ниже порог коагуляции и тем выше его коагулирующая способность. Так как заряд сульфат-иона (\( z=2 \)) больше заряда нитрат-иона (\( z=1 \)), то порог коагуляции для \( K_2SO_4 \) будет значительно меньше. Ответ: Меньший порог коагуляции имеет электролит \( K_2SO_4 \). Формула мицеллы: \( \{m[Fe(OH)_3] \cdot nFe^{3+} \cdot 3(n-x)Cl^-\}^{3x+} \cdot 3xCl^- \).