Решение проверочной работы по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс Вариант 2 Часть А 1. Для серы нехарактерна степень окисления: Ответ: 2. -4 (Сера находится в VI группе, для неё характерны степени окисления -2, 0, +4, +6). 2. Сера является восстановителем в реакции с: Ответ: 1. Фтором (Фтор — самый сильный окислитель, сера при реакции с ним отдает электроны). 3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ: Ответ: 2. \(H_2SO_4, SO_2, H_2S\) В \(H_2SO_4\) степень окисления \(+6\), в \(SO_2\) она \(+4\), в \(H_2S\) она \(-2\). 4. Схема превращения \(S^{+6} \rightarrow S^{-2}\) соответствует уравнению реакции: Ответ: 3. \(H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O\) В серной кислоте сера \(+6\), в сероводороде \(-2\). 5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы: Ответ: 3. \(Fe(OH)_3, CaO, Zn, K_2SO_3\) Кислота реагирует с основаниями, основными оксидами, металлами до водорода и солями более слабых кислот. 6. И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ: Ответ: 2. \(KOH\) и \(MgO\) Оба вещества проявляют кислотные свойства и реагируют со щелочами и основными оксидами. 7. Для осуществления превращения \(S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow BaSO_4\) нужно последовательно использовать: Ответ: 3. Кислород, кислород, гидроксид бария. \[S + O_2 \rightarrow SO_2\] \[2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\] \[SO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + H_2O\] 8. Качественную реакцию на сульфид-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: Ответ: 1. \(Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS\) (выпадает черный осадок). 9. Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется: Ответ: 1. Сернистый (диоксид серы \(SO_2\)). 10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений? А. Сернистый газ можно использовать как дезинфицирующее средство. (Верно) Б. Для приготовления раствора серной кислоты необходимо воду наливать в кислоту. (Неверно, нужно лить кислоту в воду). Ответ: 1. Верно А. 11. Соли сернистой кислоты называются: Ответ: 3) сульфиты. 12. Вещество обугливает бумагу, ткани, древесину, оставляет на коже глубокие ожоги: Ответ: 2) \(H_2SO_4\) (концентрированная серная кислота). Часть В 13. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения: А) \(H_2S + SO_2 \rightarrow\) — Ответ: 2 (\(H_2O + S\)) Б) \(Au + H_2SO_4 (разб) \rightarrow\) — Ответ: 1 (не взаимодействует, золото — благородный металл) В) \(SO_3 + NaOH \rightarrow\) — Ответ: 4 (\(Na_2SO_4 + H_2O\)) или 3 (\(NaHSO_4\)). Обычно подразумевается средняя соль: 4. Г) \(Fe + H_2SO_4 (разб) \rightarrow\) — Ответ: 8 (\(FeSO_4 + H_2 \uparrow\)) 14. Допишите уравнения реакций, расставьте степени окисления и коэффициенты: А) \(S^0 + Cl_2^0 = S^{+2}Cl_2^{-1}\) Б) \(2Al^0 + 3S^0 = Al_2^{+3}S_3^{-2}\) В) \(SO_3^{+6} + H_2O = H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}\) Г) \(H_2SO_4 (разб) + CuS = H_2S \uparrow + CuSO_4\) (реакция идет при нагревании или с конц. кислотой, но в рамках школьной программы часто записывают так для обмена). Д) \(SO_2^{+4} + K_2O = K_2^{+1}S^{+4}O_3^{-2}\)