Решение задачи: Обжиг сульфида меди (CuS)

Для решения этой задачи по химии нам необходимо разобрать окислительно-восстановительную реакцию обжига сульфида меди. 1. Расстановка коэффициентов в уравнении: Уравнение реакции: \[ 2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2 \] (Примечание: на скриншоте в поле перед \( O_2 \) стоит цифра 2, но для полного баланса по кислороду при стандартном обжиге обычно требуется коэффициент 3. Если сайт жестко фиксирует 2 перед кислородом, это может быть частный случай неполного окисления, но химически верно использовать пропорцию 2:3:2:2). 2. Какое количество электронов теряет/приобретает сера? В исходном веществе \( CuS \) сера имеет степень окисления \(-2\). В продукте \( SO_2 \) сера имеет степень окисления \(+4\). Процесс для серы: \[ S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4} \] Ответ: -6 электронов (сера теряет 6 электронов). 3. Какова роль серы в реакции? Так как сера отдает электроны и повышает свою степень окисления, она является восстановителем. Ответ: Восстановитель. 4. Как называется процесс для \( S^{-2} \)? Процесс отдачи электронов называется окислением. Ответ: Окисление. 5. Как называется процесс для \( O_2^0 \)? Кислород принимает электроны (его степень окисления понижается с \(0\) до \(-2\)). Процесс принятия электронов называется восстановлением. Ответ: Восстановление. Краткая шпаргалка для тетради: Уравнение: \( 2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2 \) Электронный баланс: \[ S^{-2} \xrightarrow{-6e^-} S^{+4} \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ O_2^0 \xrightarrow{+4e^-} 2O^{-2} \text{ (восстановление, окислитель)} \]