Растворимость CaF2: Решение задачи с Ksp = 3.9 * 10^-11

Задание 20. Условие: Произведение растворимости \( K_s(CaF_2) = 3,9 \cdot 10^{-11} \). Какова растворимость \( CaF_2 \) в воде (в моль на литр)? Решение для записи в тетрадь: 1. Запишем уравнение диссоциации малорастворимого электролита: \[ CaF_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^- \] 2. Пусть растворимость соли равна \( s \) моль/л. Тогда, согласно стехиометрии уравнения, концентрации ионов в насыщенном растворе составят: \[ [Ca^{2+}] = s \] \[ [F^-] = 2s \] 3. Выразим произведение растворимости через \( s \): \[ K_s = [Ca^{2+}] \cdot [F^-]^2 \] \[ K_s = s \cdot (2s)^2 = s \cdot 4s^2 = 4s^3 \] 4. Вычислим значение растворимости \( s \): \[ s = \sqrt[3]{\frac{K_s}{4}} \] \[ s = \sqrt[3]{\frac{3,9 \cdot 10^{-11}}{4}} = \sqrt[3]{0,975 \cdot 10^{-11}} = \sqrt[3]{9,75 \cdot 10^{-12}} \] \[ s \approx 2,136 \cdot 10^{-4} \text{ моль/л} \] 5. Переведем полученное число из научной нотации в десятичную дробь: \[ 2,136 \cdot 10^{-4} = 0,0002136 \] Округляя до предложенных вариантов ответа, получаем \( 0,00021 \). Ответ: 0,00021 (четвертый вариант в списке).